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3．實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）來滴定氫氧化鈉的濃度，反應如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O．若氫氧化鈉的溶液濃度為0.1mol•L^-1，到達終點時，溶液的PH約為9.1．
（1）為標定氫氧化鈉溶液的濃度，應選酚酞用作指示劑，達到滴定終點時溶液由無色變為淺紅色．
（2）在測定氫氧化鈉溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1-2滴指示劑 ②向錐形瓶中加20-30ml蒸餾水溶解 ③用氫氧化鈉溶液滴定到終點，半分鐘不褪色④重復以上操作 ⑤準確稱取0.4-0.5g鄰苯二甲酸氫鉀加入250ml錐形瓶中⑥根據兩次實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量濃度．以上各步中，正確的（填序號）操作順序是⑤②①③④⑥
（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放到錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？無影響并說明理由：因為是否加入不影響鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對實驗結果偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）現準確稱取KHC₈H₄O₄（分子量204.2）晶體0.5105g，溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH 20mL，則NaOH溶液的濃度為0.1250mol•L^-1（結果保留四位有效數字）．

2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四種離子，某同學推測其離于濃度大小順序有如下四種關系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
④c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是醋酸鈉，上述四種離子濃度的大小順序為①（填編號）．
（2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c（NaOH）等于c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關系是c（H⁺）小于c（OH^-）．
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c（NaOH）小于c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各離子濃度的大小關系為c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

1．工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗．查表得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到Na₂S．Na₂S水解的離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）根據已知的反應①②寫出炭還原CO₂的熱化學反應方程式C（s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．
（3）鹽酸能溶解 BaS固體的原因是加入稀鹽酸后，S^2-+2H⁺=H₂S↑，破壞了BaS的溶解平衡，使溶解平衡向正方向移動．

20．下列有機物的命名正確的是（　　）

	A．	CH2（OH）CH2CH2（OH）  丙三醇
	B．	（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3     2，2，5-三甲基己烷
	C．	二甲苯
	D．	2-甲基-3-戊炔

19．下列化學用語中，書寫或說法正確的是（　　）

	A．	乙烯的結構簡式：CH2CH2
	B．	丙烷的球棍模型為
	C．	乙醇含有的官能團是-OH，帶一個單位負電荷
	D．	乙酸的分子式：C2H4O

18．已知  可簡寫為．降冰片烯的分子結構可表示為：
（1）降冰片烯的分子式為C₇H₁₀．
（2）降冰片烯的一種同分異構體（含有一個六元環的單環化合物）的結構簡式為．
（3）有關降冰片的說法不正確的是AD．
A  能溶于水  B  能發生氧化反應C  能發生加成反應    D  常溫常壓下為氣體．

17．酯類是工業上重要的有機原料，具有廣泛用途．如圖是乙酸乙酯的合成路線圖，已知A能與銀氨溶液反應析出銀鏡，B的水溶液可以溶解CaCO₃，E可作果實催熟劑．

請完成下列問題：
（1）A的名稱是乙醛；B中所含的官能團是羧基（或-COOH）；反應③的反應類型是酯化（或取代反應）；反應④的反應類型是加成反應．
（2）A的結構簡式為CH₃CHO；E的結構簡式為CH₂=CH₂．
（3）請寫出反應①、④的化學方程式：
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
④CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂Cl．

16．近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好．如圖是以煤為原料生產（PVC）和人造羊毛的合成路線．
（己知：不飽和碳碳叁鍵能發生類似乙烯酮的加成，請回答下列問題：
（1）寫出A→D的化學反應方程式HC≡CH+CH₃COOH$\stackrel{催化劑}{→}$H₂C=CH-OOCCH₃．
（2）寫出反應②的化學反應方程式nH₂C=CH-CN+nCH₂=CHOOCCH₃$\stackrel{一定條件}{→}$．
（3）寫出PVC的 結構簡式．
（4）與D互為同分異構體且可發生水解的鏈狀有機物有4種，寫出其中一種的結構簡式CH₂=CHCOOCH₃等．

15．按要求填空
（1）甲烷與氯氣在光照下反應生成三氯甲烷的化學方程式CH₄+3Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CHCl₃+3HCl，反應類型：取代反應；
（2）的系統命名為2-甲基戊烷；．
（3）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業上有廣泛用途，它屬于原子晶體；
（4）有下列十種物質：①液氯 ② ③白磷  ④¹⁸O  ⑤
⑥紅磷     ⑦¹⁶O     ⑧氯氣     ⑨H₂O   ⑩D₂O
互為同分異構體的有②⑤，互為同素異形體的有③⑥（填序號）
（5）現有①NaCl②金剛石 ③Na ④NaHSO₄⑤干冰 ⑥氬 ⑦SiO₂七種物質，按要求回答下列問題（填序號）：只含離子鍵的物質是①；晶體以分子間作用力結合的是⑤⑥；不存在化學鍵的物質是⑥；以共價鍵相結合，原子彼此間形成空間網狀結構的化合物是②⑦．

14．某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱） 操作Ⅱ必須用到的儀器是D．（填編號）
A．50mL燒杯      B．50mL量筒     C．100mL量筒     D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，加入氨水要過量的原因是使Fe³⁺充分沉淀．
（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌的濾出液少量于一支試管中，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂ g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直到連續兩次稱量的質量差小于0.1g．
（5）若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是固體加熱時未充分反應變為Fe₂O₃ （寫出一種原因即可）．
（6）下列有關物質的制備或應用說法不正確的是C
A．在沸水中滴入飽和FeCl₃溶液可制備Fe（OH）₃膠體
B．用鋁熱反應原理可制得熔點較高的金屬鐵
C．用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉
D．某些金屬氧化物可以作為顏料．