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16.近年來,由于石油價格不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好.如圖是以煤為原料生產(PVC)和人造羊毛的合成路線.
(己知:不飽和碳碳叁鍵能發生類似乙烯酮的加成,請回答下列問題:
(1)寫出A→D的化學反應方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CH-OOCCH3
(2)寫出反應②的化學反應方程式nH2C=CH-CN+nCH2=CHOOCCH3$\stackrel{一定條件}{→}$
(3)寫出PVC的 結構簡式
(4)與D互為同分異構體且可發生水解的鏈狀有機物有4種,寫出其中一種的結構簡式CH2=CHCOOCH3等.

分析 根據合成路線知,A和HCN發生加成反應生成C,A與E反應生成D,C和D反應生成人造羊毛,故D是CH2=CH-OOCCH3,C是H2C=HC-CN,逆推可得A是乙炔、E是CH3COOH.乙炔與氯化氫發生加成反應生成B為氯乙烯,氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯PVC為,據此解答.

解答 解:根據合成路線知,A和HCN發生加成反應生成C,A與E反應生成D,C和D反應生成人造羊毛,故D是CH2=CH-OOCCH3,C是H2C=HC-CN,逆推可得A是乙炔、E是CH3COOH.乙炔與氯化氫發生加成反應生成B為氯乙烯,氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯PVC為
(1)A→D的化學反應方程式:HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CH-OOCCH3
故答案為:HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CH-OOCCH3
(2)反應②的化學反應方程式:nH2C=CH-CN+nCH2=CHOOCCH3$\stackrel{一定條件}{→}$
故答案為:nH2C=CH-CN+nCH2=CHOOCCH3$\stackrel{一定條件}{→}$
(3)PVC的 結構簡式為,故答案為:
(4)D是CH2=CH-OOCCH3,與D互為同分異構體且可發生水解的鏈狀有機物,該物質含有酯基,可能結構有:CH2=CHCOOCH3、CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=C(CH3)OOCH,
故答案為:4;CH2=CHCOOCH3等.

點評 本題考查有機物的推斷,涉及炔、烯等物質的性質、同分異構體的書寫、高聚物等,難度中等,根據人造羊毛的結構確定C、D的結構簡式是解題關鍵,注意采用倒推和正推向結合的方法推斷

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6.下列反應中,屬于取代反應的是(  )
①CH3CH=CH2+Br→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+H2O.
A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列化合物中不含離子鍵的是(  )
A.(NH42SB.Al2(SO43C.CsOHD.HNO3

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4.向銅片中加入某濃度的硫酸120mL,在加熱條件下反應,待銅片全部溶解后,將溶液稀釋到500mL,再加入足量的鋅粉,使之完全反應收集到標況下2.24L,過濾后得固體,干燥后質量減輕了0.75g,求原濃硫酸的物質的量濃度.

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11.由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液跟燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀,應用如圖所示裝置可以制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.兩極材料分別為鐵和石墨.
(1)a電極材料應為Fe,a電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
(2)電解液c最好是B、C(填編號).
A.純水     B.NaCl溶液      C.NaOH溶液      D.CuCl2溶液
(3)d為苯,其作用是隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下:

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業過程進行模擬實驗.查表得:
BaSO4(s)+4C(s)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4(s)+2C(s)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到Na2S.Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
(2)根據已知的反應①②寫出炭還原CO2的熱化學反應方程式C(s)+CO2(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1
(3)鹽酸能溶解 BaS固體的原因是加入稀鹽酸后,S2-+2H+=H2S↑,破壞了BaS的溶解平衡,使溶解平衡向正方向移動.

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8.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖1甲、乙所示的實驗.請回答相關問題:
(1)定性分析:如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢,定性比較得出結論.有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO43 更為合理,其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為分液漏斗,檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一段,過一會后看其是否回到原位,實驗中需要測量的數據是產生40mL氣體所需的時間.
(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示.
反應放出$\frac{3}{4}$氣體所需時間約為2.5 min.
(4)計算H2O2的初始物質的量濃度0.11 mol•L-1mol/L.(請保留兩位有效數字)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.下表列出了A~R九種元素在周期表中的位置,請按要求回答下列問題:
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
EF
ACDGR
BH
(1)已知A是短周期中金屬性最強的元素,則A、C、G、F四種元素按離子半徑由大到小的順序排列為r(Cl-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+);(用“微粒符號”填空)
(2)這九種元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是HClO4、堿性最強的是KOH;(用“化學式”填空)
(3)F、G、H三種元素對應氫化物中沸點最高的是HF,原因是HF分子間既有范德華力也存在氫鍵而氯化氫、溴化氫的分子間只有范德華力沒有氫鍵,氫鍵是一種比范德華力要稍強的作用;
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(5)請用電子式表示化合物CF2的形成過程

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A.4個B.3 個C.2個D.1個

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