Question

1．工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到Na₂S．Na₂S水解的離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）根據(jù)已知的反應(yīng)①②寫出炭還原CO₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式C（s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．
（3）鹽酸能溶解 BaS固體的原因是加入稀鹽酸后，S^2-+2H⁺=H₂S↑，破壞了BaS的溶解平衡，使溶解平衡向正方向移動(dòng)．

Answer 1

分析 （1）Na₂S對應(yīng)的為二元弱酸氫硫酸，硫離子水解分步完成，以第一步水解為主；
（2）由BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1     ②
結(jié)合蓋斯定律可知，（①-②）×$\frac{1}{2}$得到C（s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）；
（3）鹽酸可促進(jìn)BaS的溶解平衡正向移動(dòng)．

解答 解：（1）Na₂S水解的離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（2）由BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1     ②
結(jié)合蓋斯定律可知，（①-②）×$\frac{1}{2}$得到C（s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g），
△H=（+571.2kJ•mol^-1-226.2kJ•mol^-1）×$\frac{1}{2}$=+172.5kJ•mol^-1，
即熱化學(xué)方程式為C（s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，
故答案為：C（s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1；
（3）BaS（S）?Ba²⁺（aq）+S^2- （aq），加入稀鹽酸后，S^2-+2H⁺=H₂S↑，破壞了BaS的溶解平衡，使溶解平衡向正方向移動(dòng)，故BaS能溶于稀鹽酸，
故答案為：加入稀鹽酸后，S^2-+2H⁺=H₂S↑，破壞了BaS的溶解平衡，使溶解平衡向正方向移動(dòng)．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及鹽類水解、蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、溶解平衡移動(dòng)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．