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18．現(xiàn)有5種微粒，它們分別是₁₉⁴⁰X、₁₈⁴⁰Y、₁₉⁴⁰Z⁺、₂₀⁴⁰R²⁺、₂₀⁴¹M，則它們所屬的元素種類有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

17．在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．

CO2

B．

PCl3

C．

CCl4

D．

H2O

16．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的氧化物既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱：B鈉、E、氯．
（2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）C^m-、E^（m-1）-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠^2-＞Cl^-，（用離子符號表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（4）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，如果氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，則反應(yīng)的離子方程式為：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+H₂O．
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S（填元素符號）．

15．硒是第四周期ⅥA元素，現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場，關(guān)于硒的說法中不正確的是（　　）

	A．	原子序數(shù)為34		B．	還原性：H2Se＜H2S
	C．	酸性：H2SeO4＜HBrO4		D．	Se氧化物化學(xué)式有：SeO2、SeO3

14．下列說法中正確的是（　　）

	A．	CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
	C．	由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
	D．	第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

13．在反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　　）
①增大壓強(qiáng)②升高溫度③恒容通入CO₂④增加碳的量⑤恒容通入N₂．

A．

①②③⑤

B．

①②③④⑤

C．

①②③

D．

②③④

12．如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕
	C．	電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
	D．	一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性保持不變

11．下列反應(yīng)可能會生成Na₂O₂的是（　　）

	A．	金屬鈉高溫還原CO2，制人工金剛石膜或粉
	B．	汽車氣囊中用氧化鐵除去NaN3受撞擊時(shí)分解生成的鈉
	C．	隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應(yīng)制取Na2O
	D．	將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱

10．下列描述或說法正確的是（　　）

	A．	已知常溫下AgCl的溶解度遠(yuǎn)大于AgBr，現(xiàn)將AgCl和AgBr的兩種飽和溶液等體積混合后，再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀
	B．	Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	C．	甲基橙呈黃色的溶液中，I-、Cl-、NO3-、Na+一定可以大量共存
	D．	已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

9．下列各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是（　　）

A．

Na+、Mg2+、Al3+

B．

HCl、H2S、Ar

C．

H2O、OH-、Na+

D．

NH4+、Na+、F-