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13．在反應：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反應速率增大的措施是（　　）
①增大壓強②升高溫度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2．
A．①②③⑤B．①②③④⑤C．①②③D．②③④

分析 增大反應的化學反應速率，可通過增大濃度、升高溫度、使用催化劑等措施，對于氣體參加的反應，還可以增大壓強，以此解答該題．

解答 解：①縮小容器體積，壓強增大，反應速率加快，故①正確；　
②升高溫度，反應速率增大，故②正確；
③恒容通入CO2，CO2濃度增大，反應速率加快，故③正確；
④C是固體，增加C的量，不影響反應速率，故④錯誤；
⑤恒容下充入N2，參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，故⑤錯誤；　
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的基本概念的理解和運用，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．某烯烴與氫氣加成后得到2，3-二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是（　�。�
A．2，3-二甲基-2-丁烯B．2，2-二甲基-3-丁烯
C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2，3-二甲基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．
已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10 mol•L-1．
（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1與V2的大小關系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
B．1L0.1mol•L-1的氨水中含有0.1NA個NH4+
C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
D．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl．氯元素的相對原子質量為35.45，則天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子數目之比約為（　�。�
A．3：1B．1：3C．3：2D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現有5種微粒，它們分別是1940X、1840Y、1940Z+、2040R2+、2041M，則它們所屬的元素種類有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．A中試管內盛放的物質是Ca（OH）2、NH4Cl固體．

【實驗探究】
（1）A中發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中盛放的干燥劑為堿石灰，干燥氨氣能否用濃硫酸不能（填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是4.48L
（4）實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法
（5）C、D裝置中顏色會發生變化的是D（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成藍色
（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是產生大量白煙．
（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列判斷正確的是（　�。�
A．可用催化氫化法除去甲烷中的少量乙烯
B．苯與液溴反應，苯與H2反應屬于同一類型的反應
C．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能發生氧化反應
D．丙炔可以發生取代反應，加成反應、加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成．某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，并通過實驗探究Na2S2O3的化學性質．
提出問題：Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質是否也相似呢？
實驗探究：取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究．
實驗操作實驗現象現象解釋（用離子方程式表示）
探究①A．用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照
a．溶液pH=8
i．S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
b．有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產生		ii．S2O32一+2H+=S↓+SO2↑
+H2O
探究②C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液c．氯水顏色變淺iii．S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
實驗結論：
探究①：Na2S2O3呈堿性，能與強酸反應．探究②：具有還原性．
問題討論：甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化．你認為該方案不正確（填“正確，”或“不正確”），理由是因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-．

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