Question

12．如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池．下列敘述正確的是（　　）

• A． Zn是負極，發生還原反應
• B． 一段時間后，銅片質量減輕
• C． 電流從銅片經導線流向鋅片
• D． 一段時間后，電解質溶液的酸性保持不變

Answer 1

分析 原電池是把化學能轉變為電能的裝置，原電池放電時，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：A、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失去電子發生氧化反應，故A錯誤；
B、原電池放電時，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，質量減輕，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質量不變，故B錯誤；
C、原電池放電時，負極上失去電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極鋅，故C正確；
D、原電池放電時，負極上失去電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子生成氫氣，消耗氫離子，所以電解質溶液的酸性減弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，根據原電池的定義、正負極上發生的電極反應、電子的流向和電流的流向分析解答即可，難度不大．