Question

4．在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉碘化鉀溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極．在A、B中充滿AgNO₃溶液后倒立于盛有AgNO₃溶液的水槽中，再分別插入鉑電極．切斷電源開關S₁，閉合開關S₂，通直流電一段時間后，B電極質量增重，A極產生無色氣體．請回答下列問題：
（1）寫出D電極反應式：2I^--2e^-=I₂；
（2）寫出水槽中電解AgNO₃溶液時，當陰極增重21.6g則陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是1.12L．

Answer 1

分析 電解AgNO₃溶液時，陽極氫氧根離子放電生成氧氣4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極銀離子放電生成Ag，Ag⁺+e^-=Ag，B電極質量增重，A極產生無色氣體，說明A為陽極，B為陰極，則X為負極，Y為正極，電解碘化鉀溶液時，D為陽極，電極反應式為2I^--2e^-=I₂，據此分析．

解答 解：（1）電解AgNO₃溶液時，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，陰極銀離子放電生成Ag，B電極質量增重，A極產生無色氣體，說明A為陽極，B為陰極，則X為負極，Y為正極，電解碘化鉀溶液時，D為陽極，電極反應式為2I^--2e^-=I₂，故答案為：2I^--2e^-=I₂；
（2）電解AgNO₃溶液時，陽極氫氧根離子放電生成氧氣4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極銀離子放電生成Ag，Ag⁺+e^-=Ag，當陰極增重21.6g，即析出0.2molAg時，轉移0.2mol電子，陽極生成0.05mol氧氣，標準狀況下體積為1.12L，故答案為：1.12．

點評 本題考查了電解反應的原理以及據電極反應式的計算，題目難度不大．