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9．從古至今，化學都與我們的生活和生產息息相關：
（1）宋代初期，人們發現江西上饒有一苦泉，蒸發這種苦泉水會得到藍色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源．寫出這個反應的離子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）家庭中用食醋除去水壺中的水垢，涉及的離子方程式為2CH₃COOH+CaCO₃═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-+Ca²⁺、2CH₃COOH+Mg（OH）₂═Mg²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-
（3）實驗室檢測口服硫酸亞鐵口服液中鐵元素的含量時，有以下步驟：
步驟1：：加入雙氧水（O的價態為-1價）將其氧化成鐵離子，2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O
步驟2：：將Fe³⁺轉換為氫氧化鐵沉淀
步驟3：灼燒沉淀至恒重，稱量氧化鐵質量，從而算出鐵元素含量．
①用雙線橋表示步驟1中的電子轉移．
②步驟2中涉及的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

8．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）

	A．	氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH-+H+═H2O
	B．	澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	鋁片溶于氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

7．（1）比較下列性質（用“＞”、“＜”填空）
①非金屬性 Br＞I     ②金屬性 Be＜Mg  ③穩定性H₂S＜H₂O
（2）寫出下列物質的電子式：NaOH；CaCl₂．

6．在稀H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）

	A．	溶液中的SO42-向正極運動		B．	電子通過導線由銅片流向鋅片
	C．	正極有O2逸出		D．	銅片上有H2逸出

5．下列各組中的性質比較，不正確的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	沸點：H2O＞HF＞HCl＞HBr
	C．	非金屬性：F＞O＞S		D．	穩定性：PH3＜H2S＜HCl

4．下列離子能大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	HCO3-、OHˉ、K+、Clˉ		B．	Al3+、H+、Clˉ、K+
	C．	SO42-、Na+、OHˉ、AlO2-		D．	Fe2+、K+、NO3ˉ、H+

3．將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，完全反應后最終可觀察到的現象是（　　）

A．

生成白色沉淀

B．

生成紅褐色沉淀

C．

生成灰綠色沉淀

D．

有氣泡產生

2．有關物質的性質及其用途的描述，正確的是（　　）
①Al₂O₃（是氧化物，因熔點很高作耐火坩堝） 
②KAl（SO₄）₂•12H₂O（因氧化性作水的消毒劑）
③Fe₂O₃（因其顏色且性質穩定作黑色油漆或涂料）
④Na₂CO₃（屬于鹽類，因其溶液顯堿性作食用堿） 
⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物（因焰色反應作煙花）
⑥Na₂O₂（不屬于堿性氧化物，因可吸收水分及CO₂時放出氧氣作呼吸面具供氧劑）

A．

①④⑤⑥

B．

①②⑤⑥

C．

①③④⑤

D．

全部

1．恒溫下，將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，使體積減小一半，下列敘述正確的是（　　）

	A．	壓強為原來的兩倍		B．	平衡向右移動，混合氣體顏色變淺
	C．	壓強增大，但小于原來的兩倍		D．	平衡向右移動，混合氣體密度增大

20．NaHSO₄在水溶液中能夠電離出H⁺、Na⁺、和SO₄^2-．下列對于NaHSO₄的分類中不正確的是（　　）

A．

NaHSO4是硫酸鹽

B．

NaHSO4是酸式鹽

C．

NaHSO4是鈉鹽

D．

NaHSO4是酸