Question

5．下列各組中的性質比較，不正確的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． 沸點：H₂O＞HF＞HCl＞HBr
• C． 非金屬性：F＞O＞S
• D． 穩定性：PH₃＜H₂S＜HCl

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．水、HF含有氫鍵，沸點較高，且水中含有的氫鍵較多，不存在氫鍵的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強；
C．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；
D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定．

解答 解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A正確；
B．水、HF含有氫鍵，沸點較高，且水中含有的氫鍵較多，不存在氫鍵的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，應為H₂O＞HF＞HBr＞HCl，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故D正確．
故選B．

點評 本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規律是解答該類題目的關鍵，難度不大．