Question

9．從古至今，化學都與我們的生活和生產(chǎn)息息相關：
（1）宋代初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會得到藍色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源．寫出這個反應的離子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）家庭中用食醋除去水壺中的水垢，涉及的離子方程式為2CH₃COOH+CaCO₃═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-+Ca²⁺、2CH₃COOH+Mg（OH）₂═Mg²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-
（3）實驗室檢測口服硫酸亞鐵口服液中鐵元素的含量時，有以下步驟：
步驟1：：加入雙氧水（O的價態(tài)為-1價）將其氧化成鐵離子，2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O
步驟2：：將Fe³⁺轉換為氫氧化鐵沉淀
步驟3：灼燒沉淀至恒重，稱量氧化鐵質(zhì)量，從而算出鐵元素含量．
①用雙線橋表示步驟1中的電子轉移．
②步驟2中涉及的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）鐵的活潑性強于銅，能夠與流水銅溶液反應置換銅；
（2）水垢的成分為碳酸鈣、氫氧化鎂，碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂與醋酸發(fā)生酸堿中和反應；
（3）①分析反應中元素化合價升降數(shù)目，依據(jù)雙線橋表示方法表示；
②加入雙氧水后將二價鐵離子氧化生成三價鐵離子，在加入氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：（1）鐵與銅離子反應生成銅和二價鐵離子，離子方程式：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故答案為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）水垢的成分為碳酸鈣、氫氧化鎂，碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式：2CH₃COOH+CaCO₃═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-+Ca²⁺；
氫氧化鎂與醋酸發(fā)生酸堿中和反應，離子方程式：2CH₃COOH+Mg（OH）₂═Mg²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-；
故答案為：2CH₃COOH+CaCO₃═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-+Ca²⁺、2CH₃COOH+Mg（OH）₂═Mg²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-；
（3）①2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，反應中二價鐵離子失去1個電子，雙氧水中的氧由-1價降為-2價，用雙線橋法表示為：
，故答案為：；
②三價鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應的分析，明確反應實質(zhì)、氧化還原反應規(guī)律是解題關鍵，注意雙線橋分析時電子轉移數(shù)目的標注方法，題目難度中等．