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8．以下能級符號錯誤的是（　　）

A．

6s

B．

2d

C．

3 p

D．

7 f

7．在構成下列物質的微粒中：A氨氣，B氯化鋇，C氯化銨，D干冰，E苛性鈉，F食鹽，G冰，H氦氣，I過氧化鈉，J氫氣
①只有共價鍵的是ADGJ；②只有離子鍵的是BF；
③既有離子鍵又有共價鍵的是CEI；④無任何化學鍵的是H．

6．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）

	A．	片刻后甲池中c（SO42-）增大		B．	電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動
	C．	Cu 電極上發生還原反應		D．	片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

5．元素周期表短周期的一部分．其中F原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，核內質子數為2n²-1．下列說法不正確的是（　　）

A		B	C
D		E	F

	A．	D的單質是常見的半導體材料
	B．	B與E形成的化合物不只一種
	C．	C與F的原子序數之差為8
	D．	A的最高價氧化物的水化物能和Al（OH）3反應

4．熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1中，化學式前面的化學計量數表示（　　）

A．

分子數

B．

體積

C．

質量

D．

物質的量

3．A、B、C、D均為短周期元素，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數之差為5，B原子核外M電子層比L電子層少兩個電子，D的單質在常溫常壓下為黃綠色有毒的氣體．則
（1）A的原子結構示意圖為；
（2）B在周期表中的位置為第三周期第VIA族；
（3）C可與多種元素的原子形成10電子分子，其常溫下呈液態的是H₂O；
（4）D的單質與NaOH溶液反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO．

2．H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是KCl，只含極性鍵的是HCl，既含離子鍵又含極性鍵的是NaOH，既有極性鍵又有非極性鍵的是H₂O₂．

1．在一定條件下，一定量的A和B氣體發生如下可逆反應：A（g）+3B（g）?3C（g），說明反應已到達平衡的是（　　）

	A．	各物質的濃度之比為1：3：3
	B．	混合物各物質的濃度相等
	C．	ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為1：3：3
	D．	A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化

20．丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成某種有機玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：

回答問題：
（1）寫出下列物質可能的結構簡式：BCH₂ClCH₂CH₂OH或CH₃CHClCH₂OHF．
（2）寫出反應類型：反應②消去反應；反應③加聚反應．
（3）1molDAP-A樹脂在一定條件下與H₂發生加成反應，最多消耗H₂4nmol．
（4）寫出反應①的化學方程式CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₂=CHCH₂Cl+HCl．
（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發生反應生成一種高分子化合物的化學方程式．
（6）E的同分異構體中，屬于酯類的鏈狀有機物有HCOOCH₂=CH-CH₂ HCOOCH-CH一CH₃、HCOOC（CH₃）=CH₂、CH₃COOCH=CH₂．

19．lmol某氣態烴最多可與2molHCl發生加成反應，所得產物與Cl₂發生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要6molCl₂，由此可知該烴結構簡式可能為（　　）

A．

CH3-CH━CH一CH3

B．

CH3-C≡CH

C．

CH≡CH

D．

CH3-C≡C-CH