Question

3．A、B、C、D均為短周期元素，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數之差為5，B原子核外M電子層比L電子層少兩個電子，D的單質在常溫常壓下為黃綠色有毒的氣體．則
（1）A的原子結構示意圖為；
（2）B在周期表中的位置為第三周期第VIA族；
（3）C可與多種元素的原子形成10電子分子，其常溫下呈液態的是H₂O；
（4）D的單質與NaOH溶液反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO．

Answer 1

分析 A、B、C、D均為短周期元素，B原子核外M電子層比L電子層少兩個電子，則B原子M層電子數是6，為S元素；D的單質在常溫常壓下為黃綠色有毒的氣體，則D為Cl元素；
A元素和B元素的原子兩者核電荷數之差為5，則A為Na元素，A、C同一主族且兩者間隔一周期，則CH元素，再結合原子結構、物質性質分析解答．

解答 解：A、B、C、D均為短周期元素，B原子核外M電子層比L電子層少兩個電子，則B原子M層電子數是6，為S元素；D的單質在常溫常壓下為黃綠色有毒的氣體，則D為Cl元素；
A元素和B元素的原子兩者核電荷數之差為5，則A為Na元素，A、C同一主族且兩者間隔一周期，則C是H元素，
（1）A是Na元素，Na原子結構示意圖為，
故答案為：；
（2）B是S元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數是6，在周期表中的位置為第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；
（3）C是H元素，H元素可與多種元素的原子形成10電子分子，其常溫下呈液態的是H₂O，故答案為：H₂O；
（4）D是Cl元素，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以該反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，為高頻考點，側重考查元素周期表、原子結構及物質性質，熟悉常見10電子微粒及18電子微粒，題目難度不大．