Question

5．元素周期表短周期的一部分．其中F原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，核內質子數為2n²-1．下列說法不正確的是（　　）

A		B	C
D		E	F

• A． D的單質是常見的半導體材料
• B． B與E形成的化合物不只一種
• C． C與F的原子序數之差為8
• D． A的最高價氧化物的水化物能和Al（OH）₃反應

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D、E、F處于第三周期，F原子的電子層數為n，故n=3，核內質子數為2n²-1，即其質子數為17，故F為Cl，可推知C為F、B為O、E為S、A為C、D為Si，結合元素化合物性質解答．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D、E、F處于第三周期，F原子的電子層數為n，故n=3，核內質子數為2n²-1，即其質子數為17，故F為Cl，可推知C為F、B為O、E為S、A為C、D為Si．
A．Si是良好的半導體材料，故A正確；
B．S元素與O元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B正確；
C．F的原子序數為9，Cl的原子序數為17，二者原子序數相差8，故C正確；
D．碳酸屬于弱酸，氫氧化鋁不能溶液弱酸，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系，推斷元素是解題關鍵，難度中等，注意掌握元素化合物性質．