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16．氫氣和一氧化碳混合氣體100mL，完全燃燒，用去氧氣50mL，則混合氣體中CO和H₂的體積比是（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

任意比

15．22gCO₂跟多少g水的分子數相等（　　）

A．

9g

B．

18g

C．

22g

D．

44g

14．除去氧氣中混入的少量氯氣，最好選用的試劑是（　�。�

A．

H2O

B．

濃H2SO4

C．

AgNO3溶液

D．

NaOH溶液

13．三種黑色粉末：二氧化錳、木炭粉、氧化銅．可將它們區分開的一種物質是（允許加熱）（　　）

A．

紅墨水

B．

稀硫酸

C．

稀鹽酸

D．

濃鹽酸

12．下列物質中，同時含有氯分子、氯離子的是（　　）

A．

氯水

B．

液氯

C．

漂白粉

D．

氯化鎂

11．硒（Se）是人體必需的微量元素，與O同主族，Se原子比O原子多兩個電子層，該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是（　　）

A．

-241.8 kJ•mol-1

B．

-20.6kJ•mol-1

C．

+29.7kJ•mol-1

D．

+99.7 kJ•mol-1

10．某�；瘜W研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進行定性和定量檢測，試回答：

（1）將燃煤充分燃燒，產生氣體經化學分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四種氣體，則該燃煤一定含有的元素為C、H、S、N．
（2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質量分數．利用下列裝置進行實驗：
①指出上述裝置中B、C、D、E的作用
B吸收水  C吸收二氧化硫 D檢驗二氧化硫是否吸收完全    E檢驗二氧化碳
②為了準確測量F中收集到的氣體體積并能根據實驗時溫度、壓強計算其物質的量，正確的實驗操作是保持F中液面和量筒中液面處在相同高度，根據連通器原理排出液體體積為氣體體積，F氣體的氣壓和外界氣壓相同．

9．a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發生如下轉化：其中：a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是含氧酸．
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：
aS；bH₂S；cSO₂；dSO₃；eH₂SO₄．
（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：
aN₂；bNH₃；cNO；dNO₂；eHNO₃．

8．分析下列材料，選擇將乙二醇和丙三醇的混合物分離的適宜方法是

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3．	溶解性
乙二醇（C2H6O2）	-11.5	198	1.11	與水和酒精等混溶
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	與水和酒精等混溶

（　�。�

	A．	蒸餾法		B．	萃取法
	C．	“溶解、結晶、過濾”的方法		D．	分液法

7．（1）某學生用KMnO₄制備氯氣，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
當有15.8g KMnO₄參加反應時，消耗0.8molHCl，其中被氧化的HCl有0.5 mol，有0.5mol電子轉移，標準狀況下生成Cl₂的體積為5.6L．
（2）生成的氯氣緩慢通入KI-淀粉溶液中，出現藍色，離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，若氯氣用量（物質的量）達到KI的3倍時，藍色完全消失，已知此時生成物中含碘物質只有一種，那么該物質中碘的化合價為+5．