Question

7．（1）某學生用KMnO₄制備氯氣，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
當有15.8g KMnO₄參加反應時，消耗0.8molHCl，其中被氧化的HCl有0.5 mol，有0.5mol電子轉移，標準狀況下生成Cl₂的體積為5.6L．
（2）生成的氯氣緩慢通入KI-淀粉溶液中，出現藍色，離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，若氯氣用量（物質的量）達到KI的3倍時，藍色完全消失，已知此時生成物中含碘物質只有一種，那么該物質中碘的化合價為+5．

Answer 1

分析 （1）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．
（2）氯氣具有氧化性能氧化碘離子為碘單質，碘單質遇淀粉變藍，當氯氣用量（物質的量）達到KI的3倍時單質碘又被氧化為碘酸鉀．

解答 解：（1）n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，根據方程式可知反應消耗的HCl為0.8mol，反應中得到電子為0.1mol×5=0.5mol，則被氧化的還原劑HCl為0.5mol，轉移電子數目為0.5mol，生成氯氣為0.25mol，其體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：0.8；0.5；0.5；5.6；
（2）氯氣具有氧化性通入碘化鉀溶液中會氧化碘離子為碘單質，碘單質遇淀粉變藍，反應的離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，當氯氣過量時，氯氣與碘單質反應生成碘酸鉀，碘酸鉀中I的化合價為+5價；
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；+5．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．