日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

5．堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是（　　）
①熔沸點較高    ②能溶于水    ③水溶液能導電     ④有較深的顏色    ⑤熔融狀態不導電．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

①④⑤

D．

②③⑤

4．航天科學技術測得，三氧化二碳（C₂O₃） 是金星大氣層的成分之一．下列說法正確的是（　　）

	A．	C2O3和CO2是同素異形體		B．	C2O3和CO完全燃燒，產物都是CO2
	C．	C2O3和CO 都是酸性氧化物		D．	C2O3和CO2都是碳酸的酸酐

3．乙偶姻是一個極其重要的香料品種，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精細化學品．
已知乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其密度是相同條件下乙醛的2倍，分子中C、H、O原子個數比為2：4：1．請回答：
（1）乙偶姻的分子式為C₄H₈O₂．
（2）若X是乙偶姻的屬于酯類的同分異構體，則符合條件的X有4種，寫出其中核磁共振氫譜圖中鋒組數最多的同分異構體的名稱甲酸丙酯．
已知在乙偶姻中含有碳氧雙鍵，A的一氯代物只有一種，且不發生銀鏡反應．與乙偶姻有關的反應如下：

（3）寫出A的結構簡式：
（4）寫出反應①的反應類型：消去反應
（5）寫出乙偶姻所含官能團的名稱：羰基、羥基
（6）寫出下列反應的化學方程式并指出其反應類型：
B→C：n$\stackrel{一定條件下}{→}$
D→E：CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃+2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．

2．有一化合物A，其水溶液為淺綠色，可發生如下的轉化關系．

其中B、D、E為無色氣體，W、K為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl₂可生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，H和W反應可放出大量的熱．
（1）寫出下列物質的化學式：A（NH₄）₂Fe（SO₄）₂    FNO
（2）寫出下列反應的化學方程式J與NaOH溶液反應：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，F→G：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
K與過量G溶液反應的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO+2H₂O；
（3）電解混合液的陽極電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（4）原混合液的體積為VmL，pH為a，密度為ρ₁g/mL，電解一段時間后，收集到標況下D的體積為bL，若此時溶液的密度為ρ₂g/mL，則此溶液的c（OH^-）為$\frac{5.6{ρ}_{2}V1{0}^{a-14}}{5.6{ρ}_{1}V-9b}$mol/L（用字母表示）．

1．（1）下列有關實驗操作的敘述，正確的是（填序號）CE
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C、用分液漏斗分離環己烷和水的混合液體
D、用氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
E、配制銀氨溶液時，將稀氨水逐滴加到稀硝酸銀溶液中，至產生的沉淀剛好溶解
F、不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗
（2）已知N₂H₅Cl是N₂H₄與HCl反應所得到的離子化合物，其水溶液與NH₄Cl溶液一樣呈酸性，請寫出其水溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄•H₂O+H⁺．
若常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞ 0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺） （填“＞”、“＜”、或“=”）；
若常溫下，若將0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明在相同條件下N₂H₄•H₂O的電離程度＞N₂H₅Cl的水解程度 （填“＞”、“＜”、或“無法確定”）．
（3）目前設計出能使液化石油氣氧化直接產生電流的燃料電池是新世紀最富有挑戰性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導O^2-．
①已知該電池的負極反應為：$\frac{2}{13}$C₄H₁₀+2O^2--e^-$\frac{8}{13}$CO₂+$\frac{10}{13}$H₂0，電池工作時，固體電解質里的O^2-向負極移動．
②液化石油氣電池最大的障礙是氧化還原反應不完全而產生的固體碳（或炭粒）（填寫物質的名稱）堵塞電極的氣體通道．

20．頭孢拉定片（Cefradine Tablets），又稱先鋒，其結構式如圖所示，有關該物質的描述正確的是（　　）

	A．	分子式為C16H20N3O4S
	B．	該物質在一定條件下能發生水解
	C．	該有機物質屬于芳香族化合物
	D．	該物質不能與NaHCO3溶液反應放出CO2

19．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　　）

	A．	用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑
	B．	溴乙烷的消去反應：CH3CH2Br$→_{△}^{濃硫酸}$ CH2=CH2↑+HBr
	C．	CH4燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  H=-802.3 kJ•mol-1
	D．	示蹤原子法研究乙酸與乙醇酯化反應：

18．下列說法中正確的是（　　）

	A．	丙烷分子的比例模型示意圖為
	B．	按系統命名法，（CH3）2CHCH（CH3）CH=CH2的名稱為2，3-二甲基-4-戊烯
	C．	乙烯的結構簡式：C2H4
	D．	乙醇的最簡式：C2H6O

17．請以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe²⁺和I^-的還原性強弱．
①提出假設：假設1：Fe²⁺還原性強于I^-；假設2：I^-還原性強于Fe²⁺
②設計實驗方案，寫出實驗步驟、預期現象和結論．其他限選試劑：3mol•L^-1 H₂SO₄、0.01mol•L^-1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．

實           實驗步驟	預期現象與結論
步步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加再滴加幾滴氯水．	溶  溶液變成黃色，推測有Fe3+或I2生成．
步驟2：向試管中繼續滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續滴加幾滴淀粉溶液	溶液不變紅，說明I-的還原性強于Fe2+或溶液變藍，說明I-的還原性強于Fe2+

16．SO₂是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO₂的性質及綠色實驗方法，設計如下方案．

（1）B、C、D分別檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性．其中，C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為品紅溶液；C中反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺
（2）為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優點是：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應進行，反應更充分（任寫一點即可）