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5．堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是（　　）
①熔沸點較高 ②能溶于水 ③水溶液能導電 ④有較深的顏色 ⑤熔融狀態不導電．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

①④⑤

D．

②③⑤

分析堿金屬元素易失電子，鹵族元素易得電子，堿金屬族鹵化物都易溶于水、熔沸點較高，其水溶液能導電，據此分析解答．

解答解：堿金屬元素易失電子，鹵族元素易得電子，堿金屬族鹵化物都是離子化合物，離子鍵導致其熔沸點較高，且易溶于水，在水溶液中易電離生成自由移動的陰陽離子而導致其溶液導電，不一定有顏色，如NaCl無色，熔融狀態下能電離出自由移動的陰陽離子而導電，故選A．

點評本題以堿金屬、鹵族元素為載體考查離子化合物結構、性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，知道離子化合物和共價化合物區別，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ•mol^-1．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將m mol•L^-1的氨水與n mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH⁺₄）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式K=$\frac{n×1{0}^{-7}}{m-n}$．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．25°C下，向0.1mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是Qc＞Ksp，向反應后的濁液中，繼續加入適量0.1mol•L^-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現象是白色沉淀轉化為黃色沉淀，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．
（已知25°C時K_sp[AgCl]=1.0×10^-10mol²•L^-2，K_sp[Ag]=1.5×10^-16mol²•L^-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應的能量變化、速率、限度是化學研究的重要內容．
（1）有關研究需要得到C₃H₈（g）=3C（石墨，s）+4H₂（g）的△H，但測定實驗難進行．
設計如圖1可計算得到：
①△H＞0（填＞、＜或=）
②△H=△H₁-△H₂-△H₃．（用圖中其它反應的反應熱表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料．它們的一些性質如下：

物質	HCOOH	CH₃OH	HCOOCH₃
主要性質	無色液體，與水互溶 K（HCOOH）＞K（CH₃COOH）	無色液體，與水互溶	無色液體，在水中溶解度小，與醇互溶

工業制備甲酸原理：HCOOCH₃（l）+H₂O（l）$\stackrel{H+}{?}$ HCOOH（l）+CH₃OH（l），反應吸熱，但焓變的值很小．常溫常壓下，水解反應速率和平衡常數都較小．
①工業生產中，反應起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對甲酸甲酯水解的影響．甲醇：是很好的溶劑，能溶于水和HCOOCH₃，增大反應接觸面積，加快反應速率；同時，甲醇也是生成物，生物濃度增加，不利于平衡右移．甲酸：甲酸能電離出H⁺作催化劑能加快反應速率，同時，甲酸也是生成物，生成物濃度增加，不利于平衡右移．某小組通過試驗研究反應HCOOCH₃轉化率隨時間變化的趨勢，在溫度T₁下，采用酯水比為1：2進行實驗，測得平衡是HCOOCH₃的轉化率為25%．
②預測HCOOCH₃轉化率隨時間的變化趨勢并畫圖2表示．
③該反應在溫度T₁下的平衡常數K=0.048．（保留兩位有效數字）
（3）HCOOH成為質子膜燃料電池的燃料有很好的發展前景．寫出該燃料電池的電極反應式：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O； 2HCOOH-4e^-=2CO₂↑+4H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：

．B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO₃，堿性最強的是NaOH．
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因因為NH₃分子間形成氫鍵
（4）E元素原子的核電荷數是26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在d區．
（5）B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是離子晶體、分子晶體
（6）畫出D的核外電子排布圖

，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規則．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．

頭孢拉定片（Cefradine Tablets），又稱先鋒，其結構式如圖所示，有關該物質的描述正確的是（　　）

	A．	分子式為C₁₆H₂₀N₃O₄S
	B．	該物質在一定條件下能發生水解
	C．	該有機物質屬于芳香族化合物
	D．	該物質不能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉移的電子數目為0.1N_A
	B．	常溫常壓下，7.8gNa₂S和Na₂O₂固體中含有的陰離子總數為0.1N_A
	C．	5.6gFe與標準狀況下2.24L氯氣充分反應失去電子數為0.3N_A
	D．	標準狀態下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗現象與推出的結論都正確的是（　　）

選項	現象	結論
A	Cl₂、SO₂分別通入紫色石蕊溶液中，溶液均褪色	二者均有漂白性
B	CO₂、SO₂分別通入Ba（NO₃）₂溶液中，均無沉淀生成	弱酸不能制強酸
C	向溶液中滴加鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁	該溶液中一定有CO₃^2-
D	將鉀、鈉分別放入裝有煤油的試管中，二者均下沉到試管底部	鉀、鈉的密度都比煤油大