Question

17．請以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe²⁺和I^-的還原性強弱．
①提出假設：假設1：Fe²⁺還原性強于I^-；假設2：I^-還原性強于Fe²⁺
②設計實驗方案，寫出實驗步驟、預期現象和結論．其他限選試劑：3mol•L^-1 H₂SO₄、0.01mol•L^-1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．

實           實驗步驟	預期現象與結論
步步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加再滴加幾滴氯水．	溶  溶液變成黃色，推測有Fe3+或I2生成．
步驟2：向試管中繼續滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續滴加幾滴淀粉溶液	溶液不變紅，說明I-的還原性強于Fe2+或溶液變藍，說明I-的還原性強于Fe2+

Answer 1

分析 ①Fe²⁺還原性強于I^-或Fe²⁺還原性弱于I^-；
②向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色也變成黃色；步驟2可以用淀粉溶液檢驗碘單質的存在，也可以用KSCN溶液檢驗鐵離子的存在．

解答 解：①假設1：Fe²⁺還原性強于I^-；假設2：I^-還原性強于Fe²⁺；
故答案為：I^-還原性強于Fe²⁺；
②步驟2：可以用淀粉溶液檢驗碘單質的存在，溶液變藍，證明I^-的還原性強于Fe²⁺，也可以用20%KSCN溶液檢驗鐵離子的存在，向試管中繼續滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，也說明I^-的還原性強于Fe²⁺，
故答案為：向試管中繼續滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續滴加幾滴淀粉溶液；溶液不變紅，說明I^-的還原性強于Fe²⁺或溶液變藍，說明I^-的還原性強于Fe²⁺．

點評 本題考查性質實驗方案的設計及離子反應，把握現象與發生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析能力與實驗能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．