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7．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．則下列有關Y的意義的敘述正確的是 （　　）
A．
表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．
表示ⅡA族元素的最外層電子數
C．
表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
D．
表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．
表示第ⅦA族元素氫化物的沸點．

分析 A．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小；
B．同主族元素原子最外層電子數相等；
C．同周期隨原子序數增大，電負性增大；
D．同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素；
E．HF分子之間存在氫鍵，沸點最高．

解答 解：A．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，圖象符合變化關系，故A正確；
B．ⅡA族元素的最外層電子數均為2，圖象符合題意，故B正確；
C．同周期隨原子序數增大，電負性增大，圖象符合題意，故C正確；
D．第三周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但Mg、P元素第一電離能高于同周期相鄰元素，而圖中Si元素第一電離能高于同周期相鄰元素，圖象不符合題意，故D錯誤；
E．HF分子之間存在氫鍵，沸點最高，故E錯誤，
故選ABC．

點評 本題考查元素周期律、氫鍵對物質性質的影響，難度不大，注意同周期中第一電離能異常情況，D選項為易錯點，學生容易考慮變化趨勢，忽略具體元素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據下列變化關系，請回答下列問題：

（1）請寫出A物質的名稱葡萄糖，C試劑是新制的氫氧化銅懸濁液，加B溶液的作用為將溶液調成堿性．
（2）請寫出D物質的一個用途作燃料．
請寫出E物質的結構簡式CH3COOCH2CH3．
寫出地⑤步反應的化學方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH．
（3）由石油裂解出的產物乙烯能合成塑料聚乙烯，請寫出聚乙烯的化學式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題：
（1）由①②④三種元素組成的一種有機物的結構簡式CH3OH；①、④按原子個數比為1：1組成的分子的電子式；元素⑦的原子結構示意圖．
（2）⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg（填元素符號）．
（3）⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是H2SO4（填化學式）．
（4）元素③的氣態氫化物和元素⑧的氣態氫化物易于制備的是H2S（填化學式）．
（5）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（6）元素①、④、⑤之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式H2O；一種離子化合物的化學式Na2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．丙烷是一種重要的烷烴，表示其（　　）
A．結構簡式B．結構式C．電子式D．分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．某溫度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據圖分析，下列判斷正確的是（　　）
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C．對a、b兩點的Ksp前者大于后者
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種元素原子的核電荷數依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物能發生如下反應關系：

（1）寫出F的電子式．
（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為Al2O3原因為AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O（用化學反應方程式來表示） 
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為：[S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]；
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續反應：2BO2+O2?2BO3，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含BO3為0.18mol．則v（O2 ）=0.09mol?L-1?min-1．若繼續通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次達到新平衡后，BO3的物質的量介于0.36mol和0.40mol之間．
（6）寫出E和F反應的化學反應方程式：2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖各物質是中學化學中常見的物質，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數比為1：1．甲可作發酵粉，乙是一種常用的化肥．B、D常溫下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是小蘇打．
（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，說明D溶液顯堿性性，請用必要的文字加以解釋并寫出相關的離子方程式：D為NH3，溶于水生成的NH3•H2O為溶解，發生電離NH3•H2O=NH4++OH-．
（3）乙溶液與過量的KOH溶液共熱，試寫出反應的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的電子式是．
（2）液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
（3）用如圖裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
①步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，通入少量氧氣．
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2+和I-的還原性強弱．
①提出假設：假設1：Fe2+還原性強于I-；假設2：I-還原性強于Fe2+
②設計實驗方案，寫出實驗步驟、預期現象和結論．其他限選試劑：3mol•L-1 H2SO4、0.01mol•L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
實           實驗步驟  預期現象與結論
步步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加再滴加幾滴氯水．溶  溶液變成黃色，推測有Fe3+或I2生成．
步驟2：向試管中繼續滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續滴加幾滴淀粉溶液溶液不變紅，說明I-的還原性強于Fe2+或溶液變藍，說明I-的還原性強于Fe2+

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