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16.X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子,均由原子序數小于10的元素組成,X有5個原子核.通常狀況下,W為無色液體.已知:X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
(1)Y的電子式是
(2)液態Z和W的電離相似,都可電離出電子數相同的兩種離子,液態Z的電離方程式是2NH3(l)?NH2-+NH4+
(3)用如圖裝置制備NO并驗證其還原性.有下列主要操作:
a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中.
b.關閉止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞.
c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸.
①步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾,通入少量氧氣.
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O.
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產生,溶液由無色變為藍色,反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

分析 X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子,均由原子序數小于10的元素組成,考慮為10電子微粒,通常狀況下,W為無色液體判斷為H2O,X有5個原子核,發生反應X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W,應是NH4++OH-=NH3↑+H2O,推斷X為NH4+、Y為OH-、Z為NH3
(2)液態Z為NH3、W為H2O,二者的電離相似,都可電離出電子數相同的兩種離子,液態NH3的電離得到NH2-、NH4+
(3)裝置用來制備NO并驗證其還原性,先在無氧氣操作狀態下制得的NO,為了更好的驗證一氧化氮氣體的還原性,白磷燃燒消耗掉氧氣,氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和生成的五氧化二磷,再滴入硝酸和銅反應生成一氧化氮無色氣體;驗證一氧化氮的還原性可以打開止水夾使空氣進入到廣口瓶,一氧化氮遇到氧氣會被氧化為二氧化氮.

解答 解:X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子,均由原子序數小于10的元素組成,考慮為10電子微粒,通常狀況下,W為無色液體判斷為H2O,X有5個原子核,發生反應X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W,應是NH4++OH-=NH3↑+H2O,推斷X為NH4+、Y為OH-、Z為NH3
(1)Y為OH-,電子式為,故答案為:
(2)液態Z為NH3、W為H2O,二者的電離相似,都可電離出電子數相同的兩種離子,液態NH3的電離得到NH2-、NH4+,液態NH3的電離方程式是:2NH3(l)?NH2-+NH4+,故答案為:2NH3(l)?NH2-+NH4+
(3)裝置用來制備NO并驗證其還原性,先制備無氧氣操作狀態下制得的NO,為了更好的驗證一氧化氮氣體的還原性,白磷燃燒消耗掉氧氣,氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和生成的五氧化二磷,再滴入硝酸和銅反應生成一氧化氮無色氣體;驗證一氧化氮的還原性可以打開止水夾使空氣進入到廣口瓶,一氧化氮遇到氧氣會被氧化為二氧化氮,
①由上述分析可知,步驟c后還缺少的一步主要操作是:打開止水夾,通入少量氧氣,故答案為:打開止水夾,通入少量氧氣;
②紅磷充分燃燒的產物為P2O5,與NaOH溶液反應的離子方程式是:P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O,故答案為:P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O;
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中,發生反應為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,現象是:Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產生,溶液由無色變為藍色,
故答案為:Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產生,溶液由無色變為藍色;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

點評 本題考查無機物推斷、化學實驗等,注意一氧化氮的制備應在沒有氧氣條件下進行,熟練識記常見10電子、18電子微粒,難度中等.

練習冊系列答案
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 時間/minCO H2CO2 H2 
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062 0.062
 3 c1 c2 c3 c3
 4 c1 c2 c3 c3
(1)下列可以作為判斷該反應已經達到化學平衡狀態依據的是C.
A.容器內壓強不變              
B.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C.混合氣體中CO的體積分數不變   
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