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科目： 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中進行如下可逆反應：X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g），已知X₂、Y₂、XY三者起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下反應處于平衡，此時容器中不可能的情況是（　　）

	A．	XY為0.3mol/L		B．	Y₂為0.35mol/L
	C．	X₂為0.2mol/L		D．	X₂、Y₂、XY總濃度為0.6mol/L

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12．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH^--2e^-→Zn（OH）₂；氧化銀電極上的反應式為：Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-，總反應式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鋅是正極，氧化銀是負極
	B．	鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應
	C．	溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動
	D．	隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液中KOH的質量分數不斷增大

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11．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）

	A．	HBrO₄的酸性比HClO₄的酸性強
	B．	砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜
	D．	硒化氫（H₂Se）是無色、有毒且無硫化氫穩定的氣體

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10．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，放電時SO₄^2-向Al電極移動
	B．	由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	C．	由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺
	D．	由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺

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9．（1）原子結構與元素周期表存在著內在聯系．根據所學物質結構知識，回答下列問題：
①具有（n-1）d¹⁰ns²電子排布的元素位于周期表中ds區和ⅡB族．
②日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素，該元素基態原子未成對電子數為6．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N₂和CN^-（各舉一種即可，填化學式）
（3）氯化亞砜（

）是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．氯化亞砜分子的幾何構型是三角錐形；中心原子采取SP³雜化方式．
（4）在配離子Fe[（SCN）]²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是Fe³⁺．
（5）區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗．

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8．

某物質的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子未畫出），晶體中A、B、C的原子個數之比依次為（　�。�

A．

1：3：1

B．

2：3：1

C．

2：2：1

D．

1：3：3

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7．有下列兩組命題

A組	B組
Ⅰ．H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵能 Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵能 Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力	a．HI比HCl穩定 b．HCl比HI穩定 c．HI沸點比HCl高 d．HI沸點比HCl低

B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是（　�。�
①Ⅰa�、冖騜�、邰骳�、堍鬱．

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④

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6．下列說法正確的是（　　）

	A．	第二周期元素的第一電離能隨原子序數遞增依次增大
	B．	CH₂=CH₂分子中共有四個σ鍵和一個π鍵
	C．	CO₂、SO₂都是直線形的非極性分子
	D．	電負性：S＞P

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5．下列各組P、Q原子中，彼此的化學性質一定相似的是（　�。�

	A．	P原子：1s²　　Q原子：2s²
	B．	P原子：M電子層上有2個電子 Q原子：N電子層上有2個電子
	C．	P原子：2p能級上有1個未成對電子 Q原子：3p能級上有1個未成對電子
	D．	P原子：最外電子層L層上只有一個空軌道 Q原子：3P能級上只有一個空軌道

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4．用銅片和鋁片為電極，與電解質溶液構成原電池，回答相關問題
（1）兩極用導線連接同時插入稀硫酸中，鋁片做負極，正極反應方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）兩極用導線連接同時插入濃硝酸中，銅片做負極，正極反應方程式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

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