Question

11．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）

• A． HBrO₄的酸性比HClO₄的酸性強
• B． 砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
• C． 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜
• D． 硒化氫（H₂Se）是無色、有毒且無硫化氫穩定的氣體

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．At與I同主族，根據同主族的性質的相似性分析；
C．根據同主族元素的性質的相似性和遞變性分析；
D．Se與S同主族，根據硫化氫的性質分析．

解答 解：A．非金屬性：Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HClO₄的酸性比HBrO₄的酸性強，故A錯誤；
B．鹵族元素的單質從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，故B正確；
C．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的單質與氧氣反應的產物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復雜，故C正確；
D．同主族從上到下非金屬氫化物的穩定性逐漸減弱，Se與S同主族，則H₂Se的穩定性小于H₂S，H₂Se與H₂S均為有毒氣體，故D正確．
故選A．

點評 本題考查同主族元素的性質的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．