Question

10．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是（　　）

• A． 由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，放電時SO₄^2-向Al電極移動
• B． 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• C． 由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺
• D． 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺

Answer 1

分析 原電池中，活潑金屬作負極，負極是能夠與電解質溶液反應，失電子發生氧化反應的電極，電解質溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，據此分析．

解答 解：A．由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，鋁和稀硫酸反應而失電子，銅和稀硫酸不反應，所以鋁作負極，銅作正極，電解質溶液中的陰離子移向負極Al，故A正確；
B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應而失去電子發生氧化反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯誤；
D．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發生鈍化現象，銅和濃硝酸能自發的進行反應，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池的正負極的判斷及電極反應式，注意不能根據金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要根據得失電子判斷正負極，為易錯點．