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19．回答有關以通式C_nH_2n+1OH所表示的一元醇的下列問題：
（1）出現同分異構體的最小n值是3．
（2）n=4的同分異構體中，氧化后能生成醛的醇有2個，它們的結構簡式是CH₃CH₂CH₂CH₂OH，
（CH₃）₂CHCH₂OH．
（3）具有同分異構體的醇和濃硫酸加熱時，只能得到一種不飽和烴（烯烴類），符合這一結果的醇的n值為3．

18．（1）反應A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別如下：
①v（B）=3.6mol•L^-1•min^-1    ②v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.5mol•L^-1•s^-1       ④v（D）=0.6mol•L^-1•s^-1，
該反應進行的由快到慢順序為④＞③＞②＞①（填序號）
（2）鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環境中如圖所示，則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是（填序號）Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ．

17．請根據氧化還原反應Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑設計成原電池：
（1）負極材料為：Fe發生的電極反應是：Fe-2e^-═Fe²⁺，電流流出（填“流出”或“流入”）
（2）正極發生的電極反應是：2H⁺+2e^-═H₂↑該反應為還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）
（3）若電路中轉移6.02×10²²個e^-，則產生標況下H₂的體積為1.12L．

16．根據元素周期表回答下列問題：（填寫元素符號或化學式）
（1）非金屬性最強的元素是F，在反應中易得（填“得”或“失”）電子；
（2）第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是Na，非金屬性最強的元素是Cl；其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄．
（3）ⅤA族中，原子半徑最小的元素是N，其氣態氫化物為NH₃．
（4）C、Si、S三種元素中，適合做半導體材料的是Si．

15．寫出下列物質的電子式：
（1）N₂：，（2）H₂O₂：，
（3）NaOH：，（4）CO₂：．

14．已知$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$C1₂（g）═HCl（g）；△H=-92.3kJ•mol^-1，則反應2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）的△H為（　　）

A．

+92.3 kJ•mol-1

B．

-92.3 kJ•mol-1

C．

-184.6 kJ•mol-1

D．

+184.6 kJ•mol-1

13．利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實．某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖所示：

根據要求填空：
（1）寫出A裝置所發生的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．
（3）設$\frac{v（C{l}_{2}）}{v（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥4．
（4）E裝置的作用是C（填編號）．
A．收集氣體     B．吸收氯氣     C．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號）．
a．Cl₂　　b．CH₃Cl　　c．CH₂Cl₂　　d．CHCl₃　　e．CCl₄．

12．（1）現有如下兩個反應：①NaOH+HCl=NaCl+H₂O，②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
兩反應中為放熱反應的是①②，能設計成原電池的是②．（填序號）
（2）根據如圖填空①電子從Zn片流出，溶液中H⁺向Cu片移動．
②正極的現象是有氣泡產生，發生還原反應（填寫“氧化”或“還原”）．
③負極的電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺．
④若反應過程中有0.01mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為0.112L．

11．有關化學反應方向的判斷，下列說法中正確的是（　　）

	A．	放熱反應均是自發反應
	B．	物質的量增加的反應，△S為正值
	C．	如果△H和△S均為正值，當溫度升高時，反應可能自發進行
	D．	△S為正值的反應均是自發反應

10．甲烷燃料電池以鉑為電極、KOH溶液為電解質溶液，在兩極區分尉通入甲烷和氧氣即可產生電流．下列敘述正確的是（　　）

	A．	通入甲烷的電極為正極
	B．	電池工作一段時間后，溶液的堿性增強
	C．	負極的電極反應：CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2O
	D．	通入甲烷的電極的電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-