Question

11．有關化學反應方向的判斷，下列說法中正確的是（　　）

• A． 放熱反應均是自發(fā)反應
• B． 物質(zhì)的量增加的反應，△S為正值
• C． 如果△H和△S均為正值，當溫度升高時，反應可能自發(fā)進行
• D． △S為正值的反應均是自發(fā)反應

Answer 1

分析 反應能否自發(fā)進行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當△H-T•△S＜0時，反應可自發(fā)進行，否則不能，以此解答．

解答 解：A、放熱反應有利于反應的自發(fā)進行，但是有的放熱反應在常溫下不能自發(fā)進行，反應能否自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S＜0，反應一定能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、只有氣體的物質(zhì)的量增加的反應，△S為正值，故B錯誤；
C、如果△H和△S均為正值，當溫度升高時，可滿足△H-T•△S＜0時，反應可自發(fā)進行，故C正確．
D、△S為正值的反應不一定是自發(fā)反應，如水的分解，故D錯誤；
故選C；

點評 本題考查反應熱與焓變，題目難度不大，注意把握化學反應進行的方向取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能只根據(jù)一種物理量進行判斷．