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3.下列物質長期放在空氣中質量不增加的是(  )
A.氫氧化鈉固體B.濃硫酸C.濃鹽酸D.生石灰

分析 A、氫氧化鈉固體在空氣中易潮解并能與二氧化碳發生化學變化生成碳酸鈉;
B、濃硫酸具有吸水性;
C、濃鹽酸具有強烈的揮發性;
D、生石灰長期放在空氣中生成碳酸鈣.

解答 解:A、由于氫氧化鈉固體在空氣中易潮解并能與二氧化碳發生化學變化生成碳酸鈉,從而使固體質量增加,故A錯誤;
B、由于濃硫酸具有吸水性,因此溶液的質量會增加,故B錯誤;
C、由于濃鹽酸具有強烈的揮發性,從而溶液的質量減少,故C正確;
D、生石灰長期放在空氣中生成碳酸鈣,質量增加,故D錯誤;
故選:C.

點評 此題是一道物質變化的考查題,解題的關鍵是對選項中的物質在空氣中的變化以及反應的實質的了解,屬基礎性知識考查題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.根據元素周期律填空:
(1)已知SiH4能夠在空氣中自燃,H2S可燃,試推測PH3應易燃;
(2)已知H2SiO3為弱酸,H2SO4為強酸,則H3PO4為中強酸;
(3)已知氫氧化鋁又稱為鋁酸(H3AlO3),當其失去水后變成HAlO2稱為偏鋁酸,則H3PO4稱為磷酸,而HPO3稱為偏磷酸.
(4)已知NaOH為強堿,Al(OH)3為兩性氫氧化物,則Mg(OH)2為中強堿.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.下列有機物中:

(1)能與金屬鈉反應的是ABCE(2)能與NaOH反應的是BCD
(3)能與Na2CO3反應的是BC(4)能與NaHCO3反應的是C.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.有關化學反應方向的判斷,下列說法中正確的是(  )
A.放熱反應均是自發反應
B.物質的量增加的反應,△S為正值
C.如果△H和△S均為正值,當溫度升高時,反應可能自發進行
D.△S為正值的反應均是自發反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.(1)反應A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別如下:
①v(B)=3.6mol•L-1•min-1    ②v(A)=0.15mol•L-1•s-1
③v(C)=0.5mol•L-1•s-1       ④v(D)=0.6mol•L-1•s-1,
該反應進行的由快到慢順序為④>③>②>①(填序號)
(2)鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環境中如圖所示,則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是(填序號)Ⅱ<Ⅲ<Ⅰ.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.一般情況下,較強的氧化劑如:MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化濃鹽酸時,有如下反應規律:氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣.實驗室通常用該原理制取少量Cl2.現將214.5gCa(ClO)2放入500 mL 12.0 mol/L的濃鹽酸中,生成的Cl2在標準狀況下的體積為39.2 L.試計算:
(1)該反應消耗的氧化劑的質量是125.1g
(2)若反應前后溶液的體積保持不變,則反應后溶液中HCl的物質的量濃度為2.5mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列元素中,最高正化合價最大的是( 。
A.CB.FC.SD.Ne

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述不正確的是( 。
A.CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中氧原子數為2NA
B.78g過氧化鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應,轉移的電子數一定為NA
C.1 mol 氫氧根和1 mol 羥基中含有的質子數均為 9 NA
D.標準狀況下,2.24L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl數目為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列敘述正確的是( 。
A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液構成的原電池中銅作負極
C.電子由外導線從鋅流向銅,進入硫酸溶液后被H+得到而釋放出H2
D.銅鋅原電池工作時,若電路中通過0.4 mole-,鋅片質量將減少13g

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同步練習冊答案
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