Question

5．根據元素周期律填空：
（1）已知SiH₄能夠在空氣中自燃，H₂S可燃，試推測PH₃應易燃；
（2）已知H₂SiO₃為弱酸，H₂SO₄為強酸，則H₃PO₄為中強酸；
（3）已知氫氧化鋁又稱為鋁酸（H₃AlO₃），當其失去水后變成HAlO₂稱為偏鋁酸，則H₃PO₄稱為磷酸，而HPO₃稱為偏磷酸．
（4）已知NaOH為強堿，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，則Mg（OH）₂為中強堿．

Answer 1

分析 （1）Si、P、S是處于第三周期的相鄰的三種元素，性質上有相似性和遞變性來分析；
（2）Si、P、S是處于第三周期的相鄰的三種元素，元素的非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強；
（3）HPO₃為H₃PO₄的失水產物；
（4）Na、Mg、Al同為第三周期的相鄰的三種元素，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強．

解答 解：（1）Si、P、S是處于第三周期的相鄰的三種元素，元素及其化合物在性質上有相似性和遞變性，SiH₄能夠在空氣中自燃，H₂S可燃，而P在Si和S的中間，故PH₃應易燃，故答案為：易燃；
（2）Si、P、S是處于第三周期的相鄰的三種元素，Si、P、S的非金屬性漸強，而元素的非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強，而已知H₂SiO₃為弱酸，H₂SO₄為強酸，則H₃PO₄為中強酸，故答案為：中強酸；
（3）H₃PO₄稱為磷酸，而HPO₃為H₃PO₄的失水產物，故為偏磷酸，故答案為：磷酸；偏磷酸；
（4）Na、Mg、Al同為第三周期的相鄰的三種元素，金屬性Na、Mg、Al逐漸減弱，而元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故NaOH為強堿，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，則Mg（OH）₂為中強堿，故答案為：中強堿．

點評 本題考查了元素周期表中同周期的元素的性質的相似性和遞變性，應注意的是元素的非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強．