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9．碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一個綠色化學品，可取代光氣等有毒物質作為羰基化或甲基化試劑，如：

合成DMC的一種方法如下：

（1）DMC的分子式為C₃H₆O₃，1mol DMC在氧氣中完全燃燒消耗3molO₂．
（2）化合物II核磁共振氫譜有4組峰；1mol該物質與NaOH溶液在加熱條件下反應最多消耗3molNaOH．
（3）反應①中副產物甲醇發生催化氧化反應的方程式為．
（4）反應②原子利用率100%，則化合物Ⅲ是二氧化碳或CO₂．

8．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	植物油和裂化汽油都能使溴水褪色		B．	食用植物油是人體的營養物質
	C．	汽油、煤油、鹵代烴均為烴		D．	甲醛可大量用作食品防腐劑

7．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為0.075 mol•L^-1•mi^-1；
平衡時，Y的轉化率為10%，
平衡時，Z的濃度為 _0.1 mol•L^-1．
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是BE_（填選項、多選）
A．X、Y、Z的物質的量之比為3：1：
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化．

6．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　　）

	A．	乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2O
	B．	甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
	C．	實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
	D．	將CO2通入苯酚鈉溶液：

5．下列除雜試劑錯誤的是（　　）

	A．	除去溴苯中的溴單質用氫氧化鈉溶液
	B．	除去硝基苯中的二氧化氮用氫氧化鈉溶液
	C．	除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀溶液
	D．	除去苯中的苯酚用氫氧化鈉溶液

4．某化學反應2A （g）≒B（g）+D（g） 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A 的濃度（mol•L^-1） 隨反應時間 （min） 的變化情況如表：

實驗 序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內，以A的速率表示的平均反應速率為0.013mol•L^-1•min^-1，反應經40min就達到平衡．
（2）實驗2中，A的初始濃度c₂=1.0mol•L^-1，反應經20min就達到平衡．
（3）實驗4比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），原因是反應達到平衡所需時間短．

3．A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為H₂SO₃、H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D₂C的形成過程．C、D還可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（5）由A、C兩種元素形成的既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物的結構式為H-O-O-H．

2．已知在25℃、1.013×10⁵Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質傳遞H⁺，其基本結構見圖，電池總反應可表示為：2H₂+O₂═2H₂O，則其工作時b極電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，在電池內部H⁺的流動方向為：由a極經固體酸膜流向b極．

1．用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率．工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅的反應如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0，一定溫度下，恒容密閉容器中進行該反應，下列措施能增大正反應的反應速率的是（　　）

	A．	分離出少量氮化硅		B．	降低溫度
	C．	充入氮氣		D．	充入氦

12．如圖是一類甲烷燃燒電池示意圖．
（1）B為電池的負極，電極反應為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）若用該燃料電池作電源，用石墨電極電解100mL 1mol/L CuSO₄ 的溶液
①寫出陽極的電極反應式：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
②當某一電極增重0.32g時，電解液pH=0，原電池中理論上消耗CH₄ 體積在標準狀況下為560mL．