Question

4．某化學反應2A （g）≒B（g）+D（g） 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A 的濃度（mol•L^-1） 隨反應時間 （min） 的變化情況如表：

實驗 序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內，以A的速率表示的平均反應速率為0.013mol•L^-1•min^-1，反應經40min就達到平衡．
（2）實驗2中，A的初始濃度c₂=1.0mol•L^-1，反應經20min就達到平衡．
（3）實驗4比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），原因是反應達到平衡所需時間短．

Answer 1

分析 （1）根據V=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；化學反應達到化學平衡狀態時，各物質的濃度不再發生變化；
（2）達到平衡的標志是濃度不再改變，催化劑呢過加快反應速率；化學反應達到化學平衡狀態時，各物質的濃度不再發生變化；
（3）根據反應達到平衡所需的時間長短進行判斷

解答 解：（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內A的平均速率為V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol•（L•min）^-1；實驗1，40分鐘時，A的濃度不再發生變化，故達到平衡的時間是40分鐘；故答案為：0.013；40分鐘；
（2）實驗2中，反應經20minA的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c₂=1.0mol/L；
故答案為：1.0；20；
（3）實驗4與實驗1比，實驗4達到平衡所需時間短，故實驗4的反應速率快于實驗1，
故答案為：快；反應達到平衡所需時間短；

點評 本題考查反應速率的表示方法，化學平衡移動的判斷，掌握反應速率的計算方法是解題的關鍵，題目難度中等．