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7．可以認為麥芽糖分子是2個葡萄糖分子經分子間脫水反應而形成的．若按此理解10個葡萄糖分子形成鏈狀化合物的化學式應為（　　）

A．

C₆₀H₁₂₀O₆₀

B．

C₆₀H₁₀₀O₅₂

C．

C₆₀H₁₀₂O₅₁

D．

C₆₀H₁₁₂O₅₁

分析葡萄糖分子連接起來形成的鏈狀化合物時，相鄰的2個分子間脫去一分子的水，據此解題．

解答解：10個C₆H₁₂O₆分子間脫去9個水分子生成鏈狀化合物，故鏈狀化合物的分子式應為：10C₆H₁₂O₆-9H₂O→C₆₀H₁₀₂O₅₁．
故選C．

點評本題考查葡萄糖的性質，題目難度不大，注意掌握葡萄糖形成鏈狀化合物的原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法不正確的是（　　）

	A．	該反應是焓變為正值
	B．	恒溫恒容下，充入更多的CO₂，能提高H₂的轉化率
	C．	升高溫度，正、逆反應速率均增大
	D．	該反應化學方程式為：CO+H₂O$?_{△}^{催化劑}$ CO₂+H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	增大壓強，活化分子數增多，化學反應速率一定增大
	B．	升高溫度，活化分子百分數不一定增大，化學反應速率一定增大
	C．	加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大
	D．	使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列過程的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氨水與醋酸的反應：NH₃•H₂O+CH₃COOH=CH₃COO^-+NH₄ ⁺+H₂O
	B．	大理石與鹽酸溶液反應：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	C．	H₂SO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至不再產生沉淀：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O
	D．	鐵屑溶于稀鹽酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．甲、乙、丙均為中學化學常見氣體單質，A、B、C為常見的化合物．可供參考的信息有：

（I）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸A和B的濃溶液后相互靠近，會看到白煙．
（II）甲與乙在一定條件下反應的有關數據為：

項目	甲	乙	A
起始時	3mol/L	3mol/L	0
2s末	1.8mol/L	2.6mol/L	0.8mol/L

分析上述信息回答下列問題：
（1）丙的電子式為：

（2）甲與乙反應生成A的速率為：v（甲）=0.6mol/（L•s）．
（3）寫出C與NaOH溶液反應生成A的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．

α-AgI是一種固體導體，導電率很高．為研究α-AgI到底是Ag⁺導電還是I^-導電，設計了如下實驗，下列有關結論正確的是（　　）

	A．	若α-AgI是Ag⁺導電則通電一段時間后晶體密度不均勻
	B．	若α-AgI是Ag⁺導電則通電一段時間后晶體密度可能均勻
	C．	若α-AgI是I^-導電則通電一段時間后晶體密度不均勻
	D．	若α-AgI是I^-導電則通電一段時間后晶體密度仍均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據反應 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑NH₃．
（2）氧化劑與氧化產物的質量比213：28．
（3）當有68g NH₃參加反應時，計算被氧化的物質的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某化學反應2A （g）≒B（g）+D（g）在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A 的濃度（mol•L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內，以A的速率表示的平均反應速率為0.013mol•L^-1•min^-1，反應經40min就達到平衡．
（2）實驗2中，A的初始濃度c₂=1.0mol•L^-1，反應經20min就達到平衡．
（3）實驗4比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），原因是反應達到平衡所需時間短．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）M（NO₃）₂熱分解的化學方程式為：M（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO₂+O₂↑，加熱29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在標準狀況下收集11200ml的氣體，那么M的摩爾質量是24g/mol
（2）某10%NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水后得到80ml20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為6.25mol/L
（3）標準狀況下，甲烷和一氧化碳組成的混合氣體密度為0.848g/L，則混合氣體的平均分子量為19（取整數），甲烷的體積分數為75%．

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