Question

17．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法不正確的是（　�。�

• A． 該反應是焓變為正值
• B． 恒溫恒容下，充入更多的CO₂，能提高H₂的轉化率
• C． 升高溫度，正、逆反應速率均增大
• D． 該反應化學方程式為：CO+H₂O$?_{△}^{催化劑}$ CO₂+H₂

Answer 1

分析 平衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，平衡常數K是指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以該反應化學方程式應為CO₂+H₂?CO+H₂O．
A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；
B、充入更多的CO₂，即增大反應物濃度，平衡正向移動，所以能提高H₂的轉化率；
C、溫度升高，正逆反應速率都增大；
D、根據平衡常數表達式書寫反應方程式．

解答 解：平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以該反應化學方程式應為CO₂+H₂?CO+H₂O．
A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即該反應的焓變為正值，故A正確；
B、充入更多的CO₂，即增大反應物濃度，平衡正向移動，所以能提高H₂的轉化率，故B正確；
C、溫度升高，正逆反應速率都增大，故C正確；
D、平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以該反應化學方程式應為CO₂+H₂?CO+H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率、化學平衡、平衡常數等，難度中等，化學反應速率和化學平衡問題一直是高考命題的熱點，對化學平衡常數的考查已成為近年來高考命題的熱點之一，命題主要考查的內容為求算化學平衡常數和影響因素，題目較簡單．