Question

9．碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一個綠色化學品，可取代光氣等有毒物質作為羰基化或甲基化試劑，如：

合成DMC的一種方法如下：

（1）DMC的分子式為C₃H₆O₃，1mol DMC在氧氣中完全燃燒消耗3molO₂．
（2）化合物II核磁共振氫譜有4組峰；1mol該物質與NaOH溶液在加熱條件下反應最多消耗3molNaOH．
（3）反應①中副產物甲醇發生催化氧化反應的方程式為．
（4）反應②原子利用率100%，則化合物Ⅲ是二氧化碳或CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據結構簡式確定分子式，該物質的分子式可以改寫為C₃（H₂O）₃，1mol該物質消耗氧氣的物質的量等于C消耗的氧氣量；
（2）該物質中氫原子種類有4種，有幾種氫原子其核磁共振氫譜就有幾種吸收峰；該物質水解生成的羧基、酚羥基和NaOH反應；
（3）在催化劑、加熱條件下，甲醇被催化氧化生成甲醛；
（4）反應②原子利用率100%，說明該反應是加成反應，則化合物Ⅲ為二氧化碳或CO₂．

解答 解：（1）根據結構式知，該物質分子式為C₃H₆O₃，該物質的分子式可以改寫為C₃（H₂O）₃，1mol該物質消耗氧氣的物質的量等于C消耗的氧氣量，所以消耗3mol氧氣，
故答案為：C₃H₆O₃；3；  
（2）該物質中氫原子種類有4種，有幾種氫原子其核磁共振氫譜就有幾種吸收峰，所以有4組峰；該物質水解生成的羧基、酚羥基和NaOH反應，所以1mol該物質與NaOH溶液在加熱條件下反應最多消耗3molNaOH，故答案為：4；3；
（2）在催化劑、加熱條件下，甲醇被催化氧化生成甲醛，反應方程式為，故答案為：；
（4）反應②原子利用率100%，說明該反應是加成反應，則化合物Ⅲ為二氧化碳或CO₂，
故答案為：二氧化碳或CO₂．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，明確反應前后物質結構變化與反應類型關系是解本題關鍵，難點是（1）中耗氧量的計算，易錯點是（2）中II水解生成碳酸和苯酚，題目難度中等．