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11．下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是（　　）

	A．	常溫下在蒸餾水中		B．	氫氧化鈉溶液
	C．	氯化銨溶液		D．	碳酸鈉溶液

分析金屬鎂的金屬強較強，可以和酸或是水解顯酸性的鹽溶液反應生成氫氣．

解答解：A、常溫下，蒸餾水和金屬鎂不反應，故A錯誤；
B、氫氧化鈉溶液顯堿性，和金屬鎂不反應，故B錯誤；
C、氯化銨中的銨根離子水解顯酸性，可以和金屬鎂反應產生氫氣，故C正確；
D、碳酸鈉中的碳酸根離子水解顯堿性，不能和金屬鎂反應，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查學生金屬鎂的化學性質，由于鹽中某些離子的水解導致鹽溶液有的不再顯中性是解此題的關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列四種X溶液，分別放入盛有10mL 2mol•L ^-1HCl的燒杯中，加水稀釋至50mL，X和HCl進行反應，其中反應速率最大的是（　　）

	A．	20mL3mol•L ^-1X的溶液		B．	20mL2mol•L ^-1X的溶液
	C．	10mL4mol•L ^-1X的溶液		D．	10mL2mol•L ^-1X的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某電化學裝置工作原理如圖，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	氣體X為O₂
	B．	c電極為負極，發生的電極反應式為H₂-2e^-=2H⁺
	C．	一段時間后A處PH降低
	D．	當有0.4mol電子轉移時，在B極上生成標準狀況下氣體2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）

	A．	最外層電子數相同的元素一定屬于同一族
	B．	同周期元素的電子層數相同
	C．	非金屬元素的最外層電子數都≧4
	D．	元素周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．

膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結合．某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質量，得到如圖所示的實驗結果示意圖．以下說法正確的是（　�。�

	A．	晶體從常溫升至105℃的過程中只有氫鍵斷裂
	B．	受熱過程中，膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去
	C．	120℃時，剩余固體的化學式是CuSO₄•H₂O
	D．	按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子所處化學環境可以分為3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，其相互轉化關系如圖1所示．
（1）若A是淡黃色固體單質，B能使品紅溶液褪色，E為黃綠色氣體的水溶液，A、B、C中含有同一種元素．
①C為共價（填離子或共價）化合物
②寫出反應Ⅱ的離子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═4H+SO₄^2-+2Cl^-．
（2）若A是淡黃色固體化合物，常溫下D是無色氣體；C為常見強堿且含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①A中含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵．C的名稱為氫氧化鈉或燒堿、火堿、苛性鈉．
②寫出反應I的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
③將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）．

請回答：O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH和Na₂CO₃，a點溶液中Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、CO₃^2-物質的量濃度由大到小的順序是：Na⁺＞Cl^-＞HCO₃^-＞CO₃^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中H⁺的濃度與乙溶液中H⁺的濃度的關系是（　�。�

A．

2：1

B．

100：1

C．

1：100

D．

無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．N_A代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的是（　　）

	A．	12lg CCl₂F₂所含的氯原子數為2N_A
	B．	常溫常壓下l mol NO₂氣體與水反應生成N_A個NO₃^一離子
	C．	氯化氫氣體的摩爾質量等于N_A個氯原子和N_A個氫原子的質量之和
	D．	124g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-離子數為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一個綠色化學品，可取代光氣等有毒物質作為羰基化或甲基化試劑，如：

合成DMC的一種方法如下：

（1）DMC的分子式為C₃H₆O₃，1mol DMC在氧氣中完全燃燒消耗3molO₂．
（2）化合物II核磁共振氫譜有4組峰；1mol該物質與NaOH溶液在加熱條件下反應最多消耗3molNaOH．
（3）反應①中副產物甲醇發生催化氧化反應的方程式為

．
（4）反應②原子利用率100%，則化合物Ⅲ是二氧化碳或CO₂．

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