日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

17．常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NO3-
	B．	中性溶液中：Fe3+、Na+、Br-、SO42-
	C．	在含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br-、Fe3+
	D．	澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-

16．從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對應的裝置合理，操作規范的是（　　）

	A．	灼燒		B．	過濾
	C．	分液		D．	蒸餾

15．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態的分子B，A、B均為10電子分子；X能與W形成兩種常見的離子化合物甲、乙，其化學式中原子個數甲多于乙，Y元素原子的K層電子數與M層電子數相同；Z元素是地殼中含量最多的金屬．請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．U、W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號表示）．
（2）U與W形成的18電子化合物的電子式是．實驗室制取并檢驗氣體A的方法是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則是氨氣．
（3）A與W的最高價氧化物的水化物反應所得產物的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式說明其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，導致氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，所以溶液呈酸性．
（4）將26.4g甲與Z單質的混合物投入過量的B中，固體完全溶解，所得溶液中僅有一種溶質，寫出其化學式NaAlO₂，在整個過程中產生的氣體在標準狀況下體積為15.68L．
（5）若將Y單質與過量二氧化碳完全反應生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應后，產物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標準狀況，不考慮NO₂部分轉化成N₂O₄），則Y單質的質量是$\frac{3a}{7}$g（用含a的代數式表示）．

14．如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液，下列推理正確的是（　　）

	A．	向該溶液中加入Mg有H2逸出
	B．	向該溶液中加入少量FeCl2，其離子反應方程式為：2NO3-+6I-+4H2O
	C．	該溶液還可能大量存在MnO4-、ClO-
	D．	向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過量，既有氣體逸出又有沉淀生成

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列判斷正確的是（　　）

	A．	W的氫化物沸點高于水的沸點
	B．	Q與氫形成的化合物一定含極性鍵，可能含有非極性鍵
	C．	R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質
	D．	T與W的化合物可通過T、W的簡單離子的水溶液混合制取

12．小蘇打作為食品制作過程中的膨松劑在食品加工產業上有廣泛的用途．

（1）某小組擬研究放置己久的小蘇打樣品中純堿的質量分數．限選試劑和儀器：NaHCO₃樣品、堿石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH₂SO₄、濃H₂SO₄、燒瓶、雙孔塞、玻璃導管、膠管、廣口瓶、干燥管．
①寫出本實驗小蘇打樣品與酸反應的全部化學方程式（兩條）2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
②設計實驗方案：實驗中除稱量樣品質量外，還需測定生成CO₂的質量．
③設計實驗裝置，完成下圖裝置示意圖及標注．
④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出所選試劑質量，需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示）．

物理量	樣品質量/g			…
實  驗	a			…

（2）根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是需設計一個將A、B中的CO₂全部吹入C中的裝置．

11．有機物A～F存在如下轉變關系，化合物A與氯化鐵溶液發生顯色反應，完全燃燒只生成二氧化碳和水，其相對分子質量不超過110．A與濃硝酸反應得到的一硝基代物只有兩種，F是芳香化合物．
請回答下列問題：
（1）指出①、②兩步的反應類型：①加成反應；②取代反應（或酯化反應）．
（2）寫出化合物C的結構簡式：C．
（3）寫出發生下列轉化的化學方程式：C→D2+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O；
B+E→F+$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．

10．A、B、C、x均為中學化學常見物質，且A、B、C含有同一種元素，在一定條件下發生如圖所示的化學變化．則x不可能是（　　）

A．

C

B．

Al

C．

Fe

D．

O2

9．
（1）基態 Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ．
（2）圖1曲線表示第二、三周期部分元素的原子序數（按連續遞增順序排列）和其常見單質沸點的關系．其中A點表示的單質是F₂（填化學式）．
（3）化合物A （H₃BNH₃）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物 （HB=NH）₃，其結構式如圖2，通過3CH₄+2 （HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構型分別是：正四面體型、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個 （HB=NH）₃分子中有12個σ鍵．
（4）海產品添加劑多聚磷酸鈉是由Na⁺與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結構如下圖3．
①磷原子的雜化類型為sp³．
②這種多聚磷酸鈉的化學式為Na_n+2P_nO_3n+1．
（5）已知HF與F^-通過氫鍵結合成HF₂^-．判斷HF₂^-和HF₂^-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．在HF₂^-中，已經存在分子內氫鍵（F-H…F^-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子．

8．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數與族序數相等．按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結構示意圖．
（2）Y、Z、W的簡單離子半徑由大到小順序為S^2-＞Cl^-＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al³+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
Ⅱ．運用所學化學原理，解決下列問題：
（4）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=a kJ•mol^-1；
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol^-1；
③Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）；△H=c kJ•mol^-1．
工業上生產粗硅的熱化學方程式為2C（s）+SiO₂（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c）kJ•mol^-1．

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

（5）已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．表為該反應在不同溫度時的平衡常數．該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃時進行該反應，且CO和H₂O起始濃度相等，CO平衡轉化率為75%．
（6）以熔融K₂CO₃為電解質的一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．寫出電極A的電極反應式H₂-2e^-+CO₃^2-═CO₂+H₂O．