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16．已知在一定條件下，2mol H₂完全燃燒生成液態水時放出熱量572kJ，請回答下列問題：
（1）反應物的總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的總能量；
（2）在此條件下，若反應生成含1molO-H鍵的液態水，則放出熱量為143kJ；
（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

15．下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ar，只有負化合價而無正價的元素是F，可用于制半導體材料的元素是Si．
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na；
（5）寫出D的氫化物的電子式；
（6）E、H的氫化物相互反應，產生白色固體，該固體中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（7）用電子式表化合物BH的形成過程：．

14．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：下列敘述正確的是（　　）

元素代號	元素性質或原子結構
T	M層上的電子數為6個
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7

	A．	元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是12C
	B．	元素Z的非金屬性比元素T弱
	C．	Y和T位于同一主族
	D．	T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物中化學性質明顯不同于其它三種的是碳酸

13．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的$\frac{1}{4}$．
（1）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，屬于原電池原理（填“原電池”或“電解池”）
（2）圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，稱為外加電流的陰極保護法保護法．
（3）將5mol/L CuSO₄溶液200mL用惰性電極電解一段時間后，從其中的一個電極收集到標準狀況下448mL氣體，為使電解后的溶液恢復到開始的濃度，應向電解后的溶液中加入3.2gCuO物質（填化學式）．

12．亞硝酸鈉被用作肉制品發色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發色劑．但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧．硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內被還原成亞硝酸鹽所致．亞硝酸鈉生產方法是由硝酸生產過程中的氮氧化物氣體（NO、NO₂）用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得．硝酸鈉的生產方法是將硝酸生產中的尾氣用堿液吸收后，經硝酸轉化，再用堿中和、蒸發、結晶、分離制得．
（1）實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應的化學方程式NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂+2H₂O；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應的離子方程式2NO₂^-+2I^-+4H⁺═2NO+I₂+2H₂O；將亞硝酸鈉溶液滴加到K₂Cr₂O₇酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由橙色變為綠色，寫出該反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．
（2）寫出氮氧化物（NO、NO₂）與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O；若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式為2NO₂+CO₃^2-═NO₂^-+NO₃^-+CO₂．
（3）從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是BC．
A．稀鹽酸       B．AgNO₃溶液       C．稀硝酸       D．氫氧化鈉溶液
（4）等物質的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是Na₂CO₃＞NaCl＞NaNO₂（填溶液中溶質的化學式）
（5）工業品硝酸鈉含少量雜質（Na₂CO₃、NaNO₂、NaCl、水不溶物），某同學欲測定工業品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：
a．稱取8.5g干燥工業品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后加入10mL 2.0mol•L^-1的A溶液（足量），充分反應后過濾．
b．向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應后將所得溶液配成1000mL溶液．c．取10.0mL所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質，再用0.06mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，用去Na₂S₂O₃溶液29.70mL．
有關反應為：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①A溶液中的溶質的化學式是AgNO₃，加入A溶液的作用是使CO₃^2-、Cl^-、NO₂^-轉化為沉淀而除去．
②B物質是淀粉，滴定終點時的顏色變化是藍色→無色．
③若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，其原因可能是（任寫一點）NO₂^-未沉淀完全（或滴定過程中帶入空氣將生成的I^-氧化、部分S₂O₃^2-與Ag⁺反應）．

11．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應的良好催化劑，在工業上具有一定的應用價值．常用三氯化鐵與草酸鉀直接合成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀．
為測定該晶體中鐵的含量和草酸根的含量，某實驗小組做了如下實驗：
Ⅰ草酸根含量的測定
步驟一：稱量10.00g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，配制成500ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.060mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定至終點（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO₄溶液20.02ml．
重復步驟二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO₄溶液19.98ml．
Ⅱ鐵含量的測定
步驟三：向步驟二所得溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟四：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟三所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.01ml．
重復步驟二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.99ml．
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌并轉移、定容、搖勻；
（2）滴定時，下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）．

理由為堿式滴定管乳膠易被腐蝕；滴定終點現象為：出現淺紅色半分鐘不褪色；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，對實驗結果會無影響（偏大、偏小、無影響）；
（3）加入鋅粉的目的是將Fe³⁺還原成Fe²⁺；
（4）滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺，試寫出步驟二和三中發生反應的離子方程式：5C₂O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑，5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（5）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO₄溶液量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

10．一個原電池的總反應的離子方程式是Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，該反應的原電池組成正確的是（　　）

	A	B	C	D
正極	Fe	Fe	Cu	Cu
負極	Cu	Cu	Fe	Fe
電解質溶液	CuSO4	H2SO4	CuCl2	酒精

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

	A．	金屬性：Na＞Mg＞Al		B．	熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	堿性性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3		D．	非金屬性：F＞Cl＞S＞O

8．下列關于化學鍵的敘述，正確的是（　　）

	A．	離子化合物中一定含有離子鍵
	B．	單質分子中均不存在化學鍵
	C．	含有極性鍵的分子一定不含非極性鍵
	D．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

7．下列各項表達式正確的是（　　）

	A．	N2的電子式：		B．	F-的結構示意圖：
	C．	二氧化碳分子的結構式為 O-C-O		D．	NaCl的電子式：