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14．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：下列敘述正確的是（　　）
元素代號元素性質或原子結構
TM層上的電子數為6個
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7
A．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是12C
B．元素Z的非金屬性比元素T弱
C．Y和T位于同一主族
D．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物中化學性質明顯不同于其它三種的是碳酸

分析 短周期元素，W元素原子M層上有6個電子，則W為S元素；X元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素，據此解答．

解答 解：短周期元素，W元素原子M層上有6個電子，則W為S元素；X元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素，
A．X為C元素，同位素14C具有放射性，可測定文物年代，故A錯誤；
B．Z為Cl，非金屬性比S強，故B錯誤；
C．Y為N元素，位于ⅤA族，而T位于ⅥA族，故C錯誤；
D．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物分別為硫酸、碳酸、硝酸和高氯酸，其中碳酸為弱酸，且不穩定，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了元素周期律以及原子核外電子排布知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握原子的結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某科研小組設計出利用工業廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示．
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）．（任寫一點即可）
（2）物質A最好使用下列物質中的B．
A．KMnO4B．H2O2C．HNO3
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是（NH4）2SO4．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑--K2FeO4，寫出該反應的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：
實驗編號起始濃度/（mol•L-1）反應后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
下列判斷不正確的是（　　）
A．實驗①反應后的溶液中：c（HA）=c（OH-）-c（H+）
B．實驗①反應后的溶液中：c（OH-）=c（K+）+c（H+）-c（A-）
C．實驗②反應后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1
D．實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．在實驗室中將工業酒精轉化為無水酒精的方法是：加入過量的生石灰后分液
B．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
C．用重結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
D．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3
C．堿性性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．非金屬性：F＞Cl＞S＞O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應中不屬于可逆反應的是（　　）
A．Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O
B．N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
C．Cl2+H2O?HCl+HClO
D．2NO2?N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．用完的電池可以隨意地丟棄
B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C．實驗室用一定質量的鋅和過量的稀硫酸反應制取氫氣時，加入少量硫酸銅可以加快反應速率且生成氫氣的量不變
D．把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列物質中：A．氫氧化鈉、B．二氧化硅、C．金剛石、D．氯化鈉、E．白磷、F．干冰、G．晶體硅、H．氧化鎂、I．晶體氬 （填代號）
（1）屬于原子晶體的化合物是B
（2）屬于分子晶體的化合物是F
（3）含共價鍵的離子晶體是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O為綠色晶體；水中溶解度：0℃時為4.7g•100g-1，100℃時為18g•100g-1，難溶于C2H5OH等有機溶劑．該物質對光敏感，光照條件下可分解放出CO2．
實驗室制備，將12.0g草酸鉀晶體溶于20.0mL熱的蒸餾水中，在溶液近沸時邊攪拌邊加入8.0mL FeCl3 水溶液（0.4g/mL），將此溶液在冰水中冷卻，有綠色晶體析出，待晶體析出完全后，減壓過濾得粗產品．將粗產品溶解于約20.0mL的熱蒸餾水中，趁熱過濾，將濾液在冰水中冷卻，待結晶完全后，減壓過濾并用冰蒸餾水和乙醇洗滌晶體，晾干，得最終產品．
涉及的主要方程式如下：
3K2C2O4+FeCl3+3H2O═K3[Fe（C2O4）3]•3H2O+3KCl
準確稱取0.9800g最終產品配成250mL溶液，移取25mL試樣，加入20mL 3mol/L稀硫酸使三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀分解為鐵離子和草酸根離子．用高錳酸鉀標準溶液滴定試樣至終點，記下讀數．往滴定后的溶液中加入稀硫酸，再加鋅粉，然后用高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下讀數．平行測定三次，通過消耗高錳酸鉀標準溶液的體積（$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$）及濃度計算得到鐵離子和草酸根離子的含量．
（1）實驗室制備三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀時，應選用裝置燒杯（三頸燒瓶、燒杯、圓底燒瓶或蒸發皿）；
（2）為促使三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體析出完全，還可以往溶液中加入少量乙醇；
（3）用冰蒸餾水和乙醇分別洗滌重結晶產品的原因各自是減少產品損耗和利用乙醇揮發帶走水分．
（4）稱取最終產品配成250mL溶液過程中要注意避光；
（5）用高錳酸鉀標準溶液滴定至終點時，現象為滴定至溶液呈淺紅色且半分鐘內不再變色；
（6）往滴定后的溶液中加入鋅粉至出現溶液顏色變為淺綠色，產生氣泡現象．
（7）$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$比值約為6：1．

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