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2．工業通過氨的催化氧化制取硝酸，其中一個反應3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（aq）+NO（g）△H＜0，現欲提高反應物NO₂的轉化率，增加硝酸的產量，下列采取的措施可行的是（　　）

A．

增加壓強

B．

加大水量

C．

升高溫度

D．

加入催化劑

1．（Ⅰ）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：EF段化學反應速率最快．
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是ACD
A．加入蒸餾水
B．加入濃鹽酸
C．加入氯化鈉溶液
D．降低反應體系的溫度
（Ⅱ）以下是關于化學反應2SO₂+O₂?2SO₃的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量濃度：

時間（s） 物質的量濃度（mol/L） 物質	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反應在不同條件下進行時SO₂的轉化率：

壓強 轉化率 溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根據以上的兩個素材回答問題：
（1）根據素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為0.015mol/（L•s）．
（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有降低溫度、增大壓強．
（3）若不考慮化學反應速率因素，僅根據素材2中分析，你認為硫酸廠能夠取得最大經濟效益需控制的反應條件是400℃、0.1MPa．

20．（1）烷烴的通式是：C_nH_2n+2．烷烴分子中的碳原子數目每增加一個，其相對分子質量增加14．
（2）由甲烷制取一氯甲烷的化學方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．該反應屬于取代反應．
（3）①用系統命名法給 命名：2，2，3，4-四甲基戊烷．

②寫出2，2-二甲基-3-乙基戊烷的結構簡式：CH₃C（CH₃）（CH₃）CH（C₂H₅）CH₂CH₃．

19．在一密閉容器內使0.4mol甲烷和適量氯氣恰好完全發生取代反應，并生成相同量的四種有機取代物，當恢復到室溫時，該容器內的氣體的物質的量為（不考慮氣體的溶解和液體的蒸發）（　　）

A．

0.1mol

B．

0.4mol

C．

1.1mol

D．

1.6mol

18．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn+2MnO₂+H₂O═Zn（OH）₂+Mn₂O₃，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	電池工作時，鋅失去電子
	B．	電池正極反應式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
	C．	電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
	D．	電池工作時，電解質溶液中OH?的物質的量近似不變

17．下列物質中，一氯代物的同分異構體有2種的是（　　）

A．

乙烷

B．

丙烷

C．

正戊烷

D．

新戊烷

16．已知化學反應C（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂（g）、2CO（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂（g）都是放熱反應，據此判斷，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
	B．	56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
	C．	12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
	D．	將一定質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

15．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（　　）

	A．	14C的原子結構示意圖：		B．	二氧化碳的電子式：
	C．	H2O2的電子式：		D．	C3H8的結構式：CH3-CH2-CH3

14．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B是一種比水輕的油狀液態烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6molCO₂和0.3mol水；回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結構簡式或．
（2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃，反應類型：加成反應．
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：，
（4）等質量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
（5）B與H₂加成反應的產物的二氯代物的結構簡式：、、、．

13．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發生反應：2NO₂ （g） （紅棕色）═N₂O₄（g） （無色），如圖所示．
（1）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO₂）=18mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L•s），則乙中反應更快．
（2）在0到1min中內用X表示該反應的速率是0.1mol•（L•min）^-1，該反應達限度時，Y的轉化率60%，反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為14：11．