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2．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）

	A．	鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：Al+6OH+═[Al（OH）4]-+H2↑
	B．	水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO4+2H+═H2SiO3↓+2Na+
	C．	二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	D．	將氯氣通入到水中：Cl2+H2O═2HCl-+ClO-

1．將銅片、鋅片與稀硫酸設(shè)計(jì)成原電池，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	電子由鋅片流出
	B．	鋅比銅活潑，所以鋅作正極
	C．	溶液中c（H+）減小
	D．	當(dāng)有6.5g鋅溶解時(shí)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA

20．XY₂是由短周期元素形成的化合物，Y^-比X²⁺多一個(gè)電子層，它與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	A．	X是第二周期元素		B．	Y是第ⅦA族元素
	C．	Y-與X2+的最外層電子數(shù)相同		D．	化合物XY2的化學(xué)鍵為離子鍵

19．某課題組通過實(shí)驗(yàn)探究外界條件變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】以2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2C0₂+N₂為研究對(duì)象，

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	T/℃	NO初始濃度mol/L	CO初始濃度mol/L	同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80
Ⅱ			6.50×10-3	4.00×10-3	120
Ⅲ	探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響	360			80

【圖象分析與結(jié)論】測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖如圖：
請(qǐng)回答下列問題
（1）完成【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（表中不要留空格）
（2）計(jì)算第Ⅱ族實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為2.50×10^-3mol/L
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：由曲線Ⅰ、Ⅱ可知：增大催化劑比表面積，該反應(yīng)速率加快，由曲線Ⅰ、Ⅲ可知，升高溫度，加快反應(yīng)速率
（4）升高溫度，該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“無影響”）

18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	離子化合物中一定只含離子鍵
	B．	共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵
	C．	離子化合物中不一定含有金屬元素
	D．	共價(jià)鍵不一定只存在于共價(jià)化合物中

17．對(duì)11→17號(hào)元素性質(zhì)的描述正確的是（　　）

	A．	原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑減小
	B．	氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
	C．	14號(hào)元素的高純單質(zhì)可制光電池
	D．	單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

16．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　　）

	A．	相對(duì)原子質(zhì)量：Ar＞K		B．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2
	C．	酸性：HNO3＞H3PO4		D．	元素非金屬性：Cl＞S

15．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了 1．Omol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為（　　）

A．

0.05

B．

0.05mol/L

C．

0.5 mol/（L．s）

D．

0.05 mol/（L．s）

14．下列物中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）

A．

HF

B．

Na2O2

C．

CaCl2

D．

H2SO4

13．有機(jī)物分子間或原子與原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)的不同，下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　　）

	A．	乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應(yīng)
	D．	酚和醇的羥基性質(zhì)差別較大