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17．用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（　　）

	A．	X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極
	B．	陽極區pH增大
	C．	圖中的b＞a
	D．	該過程中的產品還有H2SO4

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
	B．	NO可用于某些疾病的治療
	C．	NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現象
	D．	汽車尾氣的主要污染成分包括NO、CO和N2

15．第四周期中的18種元素具有重要的用途．
（1）已知四溴化鍺是電子工業中的一種常用試劑，其熔點為26.1℃，沸點為186℃，則GeBr₄晶體類型為分子晶體，中心原子的雜化類型為sp³．
（2）第四周期ⅤA-ⅦA族的元素中，電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）Br＞Se＞As．
（3）金屬鎳在材料科學上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子CN^-、C₂^2-；配體NH₃分子的空間構型為三角錐形．
（4）金屬釩在材料科學上有重要作用，被稱為”合金的維生素”，基態釩原子的價電子排布式為3d³4s²，第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價電子排布式為3d¹⁰4s²，體系的能量較低，原子較穩定，故Zn的第一電離能大于Ga．

14．下列化合物中，含有極性共價鍵的離子化合物是（　　）

A．

Ca（OH）2

B．

N2H4

C．

Na2S2

D．

NH4NO3

13．化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅰ在核磁共振氫譜圖吸收峰個數為5；反應②的反應類型為加成反應（或還原反應）．
（2）化合物Ⅱ與新制Cu（OH）₂懸濁液反應，寫出該反應的化學方程式+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應得到化合物X，X的結構簡式可能是．
（寫出任意一種的結構簡式）．
（4）化合物III與足量NaOH水溶液加熱反應的化學方程式為．
（5）異黃樟油素發生類似反應①的反應，得到乙醛和化合物Y，Y的結構簡式為
．
（6）有關上述化合物，說法不正確的是AE
A.1mol化合物Ⅲ，最多可與2molH₂反應          B．化合物Ⅳ在一定條件下能與HBr反應
C．化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色          D．化合物Ⅳ在一定條件下能發生縮聚反應
E．化合物Ⅱ分子式為C₆H₁₁O₂Br．

12．某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO₃溶液的瓊脂）研究電化學原理，下列敘述正確的是（　　）

	A．	用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原電池
	B．	銀片為負極，發生的反應為：Ag++e-=Ag
	C．	進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
	D．	取出鹽橋，電流表依然有偏轉

11．能在水溶液中大量共存的離子組是（　　）

	A．	H+   Fe3+  ClO-Cl-		B．	H+  SO32-Fe2+  NO3-
	C．	Ag+  K+   Cl-SO42-		D．	K+  NH4+Cl-  CO32-

10．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景．其反應為：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                   B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂（g）從體系中分離          D．恒容再充入1molH₂O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃燒設計為燃料電池，如圖所示，則負極電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）合成甲醇的主要反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料氣的加工過程中常常混有一些CO₂，為了研究溫度及CO₂含量對該反應的影響，以CO₂、CO和H₂的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗．實驗數據見下表：

CO2%-CO%-H2% （體積分數）	0-30-70			2-28-70			4-26-70			8-22-70
反應溫度/℃	225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
生成CH3OH的碳轉化率（%）	4.9	8.8	11.0	36.5	50.7	68.3	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4

由表中數據可得出多個結論．
結論一：在一定條件下，反應溫度越高，生成CH₃OH的碳轉化率越高．
結論二：原料氣含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO₂含量過高生成甲醇的碳轉化率又降低．

9．下表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，X元素的單質是空氣中含量最多的成分．下列說法正確的是（　　）

	X	Y
W		Z
T

	A．	X位于元素周期表中第二周期ⅤA族
	B．	Y、Z形成氫化物的沸點更高是Z
	C．	由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
	D．	元素T與X的原子序數相差25

8．用下列裝置圖進行相應的實驗，其中正確的是（　　）

	A．	用此圖可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
	B．	用此圖檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯
	C．	根據此圖裝置中U型管液面現象，證明裝置漏氣
	D．	用此圖裝置收集一瓶純凈的NO