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12．某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO₃溶液的瓊脂）研究電化學原理，下列敘述正確的是（　　）

	A．	用稀硫酸代替AgNO₃溶液，也可形成原電池
	B．	銀片為負極，發生的反應為：Ag⁺+e^-=Ag
	C．	進行實驗時，瓊脂中K⁺移向Mg（NO₃）₂溶液
	D．	取出鹽橋，電流表依然有偏轉

分析鎂比銀活潑，形成原電池反應時，鎂為負極，被還原，電極方程式為Mg-2e^-=Mg²⁺，銀為正極，發生還原反應，電極方程式為Ag⁺+e^-=Ag，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答解：A．用稀硫酸代替AgNO₃溶液，正極析出氫氣，可形成原電池，故A正確；
B．銀不如鎂活潑，銀為正極，正極發生還原反應，電極方程式為Ag⁺+e^-=Ag，故B錯誤；
C．原電池工作時，陽離子向正極移動，所以K⁺移向AgNO₃溶液，故C錯誤；
D．取出鹽橋，不能形成閉合回路，不能產生電流，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生分析能力和基本理論的理解和運用的考查，注意把握金屬的活潑性強弱以及電極方程式的書寫，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．

X、Y、Z、M、W、R為六種短周期元素．它們的外層電子數與原子序數關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價化合物
	B．	X能與RZ₂反應生成R和XZ，證明X非金屬性比R強
	C．	X、Y、Z分別與M元素形成的簡單化合物，其穩定性依次遞減
	D．	1mol由W與M元素組成的化合物，常溫下與水完全反應能生成2g氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l×l0⁶，下列敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中由水電離出的c（H⁺）=l×10^-13mol/L
	B．	0.1mol•L^-1 HA溶液與0.05mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
	C．	由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^一）＞c（H⁺）
	D．	濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則：c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．20世紀90年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念．綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節約能源，在化工生產各個環節中都實現凈化和無污染的反應途徑．
（1）下列各項符合“綠色化學”的要求的是D（填編號）．
A．處理廢棄物  B．治理污染點    C．減少有毒物  D．杜絕污染源
（2）在我國西部大開發中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是BD（填編號）．
A．建在西部干旱區可以脫貧致富    B．應建在水資源豐富和交通方便的遠離城市的郊區
C．企業有權自主選擇廠址          D．不宜建在人口稠密的居民區
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四種離子．甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．

在能制得銅的方案中，哪一步操作會導致環境污染？丙方案的第③步，應增加哪些措施防止污染？增加冷凝回收裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于溶液中離子濃度關系正確的是（　　）

	A．	NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
	B．	NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
	D．	Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（　　）

	A．	X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極
	B．	陽極區pH增大
	C．	圖中的b＞a
	D．	該過程中的產品還有H₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據表中信息判斷，下列選項中正確的是（　　）

序號	反應物	產物
1	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄…
2	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
3	MnO₄^-、Cl^-…	Cl₂、Mn²⁺…

	A．	第1組反應的其余產物只有H₂O
	B．	第2組反應中Cl₂與FeBr₂的物質的量之比可能等于1：2
	C．	第3組反應中生成22.4L，一定轉移電子2mol
	D．	氧化性由強到弱的順序為MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.2mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中含有0.4N_A個Na
	B．	在標準狀況下，N_A個C0₂分子與N_A個H₂SO₄分子所占的體積之比為1：1
	C．	5.6g鐵在足量氯氣中燃燒時失去的電子數目為0.2N_A
	D．	常溫常壓下，64g SO₂中含有的原子數為3N_A