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17．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　　）

	A．	與金屬鈉作用時，鍵①斷
	B．	濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
	C．	和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
	D．	在銀催化下和氧氣反應時，鍵①和④斷裂

16．美國營養師布魯索拿麥當勞“快樂兒童餐”做了個實驗，結果發現購買的漢堡和薯條在一年內仍不變質，于是他指責麥當勞食品防腐劑太多．丙酸鈉是常用的防腐劑之一，該物質可以由丙酸和燒堿反應制得．下列有關丙酸的說法不正確的是（　　）

	A．	丙酸遇紫色石蕊試劑變紅		B．	丙酸與乙醇的酯化反應是取代反應
	C．	丙酸和乙酸互為同系物		D．	丙酸存在多種羧酸類同分異構體

15．2006年10月18日《錢江晚報》報道：美國勞倫斯-利弗莫爾國家實驗室16日宣布，美國與俄羅斯科學家合作，成功地合成了3個118號超重元素原子并觀察到其存在．這種超重元素只能持續存在極短的時間，約有0.9毫秒，之后即迅速衰變為原子量較小的其他元素．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	118號元素屬于第八周期元素
	B．	118號元素是一種金屬元素
	C．	118號元素的原子核中含有118個質子
	D．	118號元素原子經化學反應后可轉化成其他元素的原子

14．H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中學階段常見的元素，回答下面幾個小題
（1）基態Ni的外圍電子排布式為3d⁸4s²
（2）比較C、N、Al的第一電離能N＞C＞Al（用元素符號表示）
（3）比較Cu、Al、C的最高價氧化物的沸點由高到低順序為Al₂O₃＞CuO＞CO₂（用化學式表示）
（4）常溫下某氣態有機物由C、O、H三種元素組成，寫出其中C的雜化方式sp²雜化
（5）Ni為電池中常見的材料，以Al和NiOOH為電極，NaOH為電解液組成電池，放電時NiOOH轉化為Ni（OH）₂寫出電池的總反應Al+3NiOOH+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂
（6）Ca和F形成的某離子晶體結構如圖所示，Ca²⁺的配位數為8．

13．已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

右圖表示常溫下，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　　）

	A．	相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
	C．	圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
	D．	圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

12．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	草酸可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O
	C．	NaHSO3溶液與FeCl3反應的離子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+
	D．	NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O

11．分類是化學學習和研學的常用手段．下列分類依據和結論正確的是（　　）

	A．	純堿、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均為離子化合物
	B．	HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
	C．	經分析某物質只含有一種元素，則該物質一定是純凈物
	D．	金屬氧化物一定是堿性氧化物

10．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其結構如圖1：
（1）Cu元素基態原子的外圍電子排布圖為．
（2）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp³、sp²．
（3）1mol氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）含有σ鍵的數目為8×6.02×10²³或8N_A．
（4）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體且為負一價陰離子：SCN^-或N₃^-或OCN^-等（寫化學式）．
（5）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖2，則該化合物的化學式是Cu₂O．
（6）配合物A中元素C、H、N、O組成CH₄和NO在400～500℃和Pt做催化劑下轉化成無毒害物質，利用該反應可以控制機動車尾氣排放．該反應方程式為CH₄+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N₂+CO₂+2H₂O．

9．制備Fe₃O₄納米顆粒的化學方程式為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+X+2H₂O．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	上式中的X為S4O62-
	B．	該反應中的還原劑為Fe2+和S2O32-
	C．	當3 mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1 mol
	D．	當生成1 mol Fe3O4時，轉移電子的物質的量為4 mol

8．乙二胺四乙酸可由乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）、氰化鈉（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe³⁺形成穩定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如下：
（1）Fe³⁺基態核外電子排布式為[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）與CN^-互為等電子體的一種非極性分子為N₂（填化學式）．
（3）乙二胺四乙酸中C原子的軌道雜化類型是sp²、sp³；C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C．
（4）乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（5）請在乙二胺四乙酸鐵鈉結構圖中用“箭頭”表示出配位鍵．