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9．某試液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、AlO₂^- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L^-1，某同學進行了如圖實驗：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	無法確定原試液中是否含有Fe3+、K+
	B．	濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
	C．	無法確定沉淀B的成分
	D．	原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

8．常溫下，現有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
	B．	NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
	D．	通過分析可知常溫下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

7．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質常通過分離液態空氣得到，Z元素的單質是常見的半導體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質有殺菌作用． 下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2，且均能與水反應
	B．	根據非金屬性強弱，不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物
	C．	Y的簡單氫化物的沸點和熱穩定性均大于R的簡單氫化物
	D．	向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2，均無白色沉淀生成，但一段時間后，通入RY2的一份中可能產生沉淀

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
	B．	向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產生沉淀且沉淀不溶解，說明氫氧化鋁不溶于弱堿
	C．	在Zn-Cu原電池中加入雙氧水后，燈泡亮度增加且持續時間較長
	D．	海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸2～3 min并過濾，濾液中可以加入適量的H2O2來氧化I?

5．下列說法不正確的是（　　）

	A．	生物質能的利用主要有以下幾種方式：直接燃燒、生物化學轉換和熱化學轉換
	B．	在人類研究物質微觀結構的過程中，光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了使用
	C．	能源可分為一次能源和二次能源，化學電源也可分為一次電池和二次電池
	D．	碰撞理論和過渡態理論是常用的反應速率理論，其中過渡態理論可解釋溫度、催化劑等對反應速率的影響

4．三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲諾貝爾化學獎，烯烴的復分解反應的實質是：兩種烯烴中的碳碳雙鍵分別斷裂，相互交換成分形成另外兩種烯烴．例如：

烴A（結構簡式為）與乙烯通過烯烴復分解進行如圖所示的一系列反應：

已知：①D分子中有一個六元環，核磁共振氫譜有3個吸收峰，且峰面積之比為1：1：1
②F為六元環狀結構
（1）物質A的分子式為C₁₂H₁₈，測定D相對分子質量的方法是質譜法，D中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、溴原子
（2）分離物質A和C混合物的常用方法為蒸餾
（3）C也可由以下路線合成（該路線要求副反應盡量少）：$\stackrel{Ⅰ}{→}$ X $\stackrel{Ⅱ}{→}$ Y $\stackrel{Ⅲ}{→}$ C，步驟Ⅰ所用的試劑和條件是液溴、溴化鐵催化，步驟Ⅱ的反應類型為加成，寫出步驟Ⅲ的化學反應方程式
（4）寫出一定條件下，B和乙烯等物質的量加聚產物的結構簡式
（5）寫出符合下列條件的C的所有同分異構體的名稱（用系統命名法）：
 ①屬于鏈狀烴 ②核磁共振氫譜有兩個吸收峰   ③分子中只有一個官能團3-己炔、3，3-二甲基-1-丁炔
（6）寫出有機物E與足量氫氧化鉀水溶液反應的化學方程式（要注明條件）+4KOH+4KBr．

3．25℃下，幾種酸的電離平衡常數如表所示，則相關說法不正確的是（　�。�

酸	醋酸	次氯酸	亞硝酸
電離常數	1.7×10-5	3.0×10-8	7.1×10-4

	A．	pH相同的氯水和亞硝酸溶液中水電離的c（H+）相同
	B．	向氯水中滴加氫氧化鈉溶液至中性：c（Na+）=2 c（ClO-）+c（HClO）
	C．	向漂白粉溶液中滴加H2SO3溶液可增強其漂白能力
	D．	pH相同的醋酸鈉、次氯酸鈉和亞硝酸鈉溶液中，c（Na+）最大的是亞硝酸鈉

2．在t℃時，一定量的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中發生如下反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0  平衡后，保持恒溫恒容條件，若向容器中再充入NO₂，平衡后則NO₂的體積分數將減�。�（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）

1．如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：Na⁺[]^2-Na⁺
（2）寫出生成E的電極反應為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，反應⑤的現象是白色物質迅速轉變為灰綠色最終變為紅褐色
（3）反應①的化學方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂在實驗室中引發反應④的操作是加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃
（4）反應⑥的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）某同學用題中的電解裝置最終得到2molFe（OH）₃沉淀，則在整個過程中消耗的水的物質的量為5mol．

20．有四個系列同族元素形成的物質，101.3kP時測定它們的沸點（℃）如表所示：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr  151.7
②	F2 -187.0	Cl2 -33.6	（b）  58.7	I2  184.0
③	（c）  19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O  100.0	H2S-60.0	（d）-42.0	H2Te-1.8

對應表中內容，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	a、b、c、d的化學式分別為Ne、Br2、HF、H2Se
	B．	系列②中各物質均只有強氧化性
	C．	系列④中各化合物的穩定性順序為：H2O＞H2S＞d＞H2Te
	D．	系列③中各物質對應物質水溶液的酸性和還原性均逐漸增強