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13．根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是（　　）

	A．	表示向100mL1 mol•L-1 FeI2溶液中逐漸通入Cl2，I2和Fe3+物質的量變化關系
	B．	表示向100mL 0.1 mol•L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1 Ba（OH）2溶液，沉淀物質的量變化的關系
	C．	表示在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）變化關系
	D．	得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右

12．綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，下面是工業上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質的一種流程：

完成下列填空
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解、過濾、蒸發（或蒸發結晶）．
（2）氣體Y是CO₂（填化學式），溶液II中發生反應的化學方程式是：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．實驗室可用右圖裝置模擬此制備過程，儀器c的名稱干燥管，反應時a管應通入NH₃．
（3）寫出由MgCl₂•6H₂O制備無水MgCl₂的操作方法在HCl氣流中加熱．
（4）為了測定碳酸氫鈉中雜質氯元素的含量，先稱取a g試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用c mol/LAgNO₃標準溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液為指示劑．
已知：常溫下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色．
①當Cl^-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl^-）=1.0×10^-5 mol•L^-1，則此時溶液中的c（CrO₄^2-）=2.8×10^-3mol•L^-1．
②滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；當觀察到出現磚紅色沉淀且在半分鐘內不再消失時停止滴定，若此時消耗了AgNO₃標準溶液v mL，則碳酸氫鈉樣品中雜質氯元素的質量分數表達式為$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情況會造成實驗測定結果偏低的是c．
a．盛放AgNO₃溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數．

11．下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（　�。�

	A．	裝置：構成鋅-銅原電池
	B．	裝置：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
	C．	裝置：驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴
	D．	裝置：由實驗現象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

10．U、V、W、X為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是（　�。�

元素	U	V	W	X
原子半徑（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正價或最低負價	+4	+5	-2	-1

	A．	V的氫化物與X的氫化物反應的產物只含有共價鍵
	B．	1molX的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數為1.204×1024
	C．	U與W形成UW2時各原子均滿足8電子穩定結構
	D．	0.3molCu分別與足量HVO3和H2WO4的稀溶液反應均產生0.2mol氣體

9．某�；瘜W興趣小組將廢棄的線路板處理后，得到紫紅色金屬A，并進行如下框圖所示實驗，得到深藍色溶液D．（圖中某些生成物已略去）

（1）A元素位于元素周期表中第四周期IB族．B溶液中的金屬陽離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）H₂O₂分子中氧原子雜化方式為sp³．E為氣體，其水溶液呈弱堿性，E分子的VSEPR模型是四面體型．
（3）向D的溶液中加入鎂條（表面已除去氧化膜），一段時間后鎂條表面有紫紅色金屬析出．寫出該反應的離子方程式：[Cu（NH₃）₄]²+Mg+2H₂O=Cu+Mg（OH）₂+2NH₄⁺+2NH₃．

8．解釋下列事實的離子方程式或電極反應式不正確的是（　�。�

	A．	酸性KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
	B．	用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
	C．	鉛蓄電池充電時陰極質量減輕：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
	D．	明礬與足量Ba（OH）2溶液混合有沉淀出現：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

7．對下表中實驗操作或現象的解釋不合理的是（　�。�

	實驗操作及現象	現象的解釋
A	將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落	單質鋁的熔點特別高
B	用玻璃尖嘴導管導出氫氣，點燃，觀察到火焰呈黃色	普通玻璃中含有鈉元素
C	往水中加入Na2O2固體，滴入酚酞呈紅色，振蕩，紅色褪去	產生了堿性物質，且Na2O2具有漂白性
D	向過量的苯酚濃溶液中滴加少許飽和溴水，振蕩，未觀察到白色沉淀產生	三溴苯酚溶解在過量的苯酚中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在船外殼鑲嵌鋅塊保護船身，鋅為原電池的負極
	B．	MgO的熔點高于NaCl，是因為MgO的晶格能大于NaCl
	C．	1molFeCl3完全水解將產生6.02×1023個膠體粒子
	D．	水的離子積常數Ksp隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程

5．化學與生活、生產密切相關．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	硅膠和鐵粉常用于食品包裝袋中作抗氧化劑，它們都是無機物
	B．	食鹽和食醋常用于廚房中作調味品，它們都是鹽
	C．	硅和石英常用于制作光導纖維，它們都是原子晶體
	D．	氫氧化鋁和碳酸氫鈉常用于消除胃酸過多，它們都是電解質

4．某芳香經A是有機合成中非常重要的原料，通過質譜法測得其最大質荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環上只有一個取代基，以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結構簡式為
（2）E中的官能團名稱是羥基、羧基
（3）G的結構簡式為
（4）反應②、④的反應類型分別是取代反應、消去反應
（5）反應⑥、⑦生成的高分子化合物的反應原理是否相同？不相同（填“相同”或“不相同”）
（6）寫出下列反應的化學方程式：反應③；反應⑦n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H₂O
（7）符合以下條件的C的同分異構體有5種（不考慮立體異構）
a、苯環上有兩個取代基　　　　　　　
b、苯環上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色　　　　　
d、向1mol該物質中加入足量的金屬鈉可產生1mol氫．