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3．咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如圖：則下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該物質中苯環上一氯化物有2種
	B．	所有碳原子不可能都在同一平面上
	C．	既能發生取代反應，也能發生加成反應
	D．	1mol該物質可以與1.5mol碳酸鈉溶液反應生成1.5molCO2

2．化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
	B．	燃料電池的燃料都在負極發生氧化反應
	C．	“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
	D．	工業上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質

1．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	某溫度下，KSP（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12；將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液，則先產生Ag2CrO4沉淀
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
	D．	在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c（H+）=10-amol•L-1

20．下列敘述中指定粒子數目一定大于N_A的是（　　）

	A．	1mol苯分子中含有雙鍵數
	B．	1mol CaC2固體中含陰離子總數
	C．	1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子總數
	D．	1mol Cl2參加化學反應獲得的電子數

19．電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH₃的含量，其工作原理如圖所示，NH₃被氧化為常見無毒物質．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	溶液中OH-向電極a移動
	B．	反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
	C．	O2在電極b上發生還原反應
	D．	負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

18．鄰苯二甲酸二乙酯是增塑劑，其結構簡式如圖，關于該物質的說法中正確的是（　　）

	A．	該物質能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	其分子式為C12H15O4
	C．	該物質完全水解能生成三種產物
	D．	1mol該物質與足量NaOH溶液反應能消耗2molNaOH

17．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	分子式為C12H20O2
	B．	能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	能發生加成反應，但不能發生取代反應
	D．	1mol該有機物水解時只能消耗lmolNaOH

16．化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	乙烯可作為水果的催熟劑
	B．	地溝油經過處理，可用來制造肥皂
	C．	漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效
	D．	丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構體

15．利用下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）

	A．	所示裝置可制備氨氣
	B．	所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
	C．	所示裝置可制備、收集乙烯并驗證其易被氧化
	D．	所示裝置可制取乙酸乙酯

14．已知草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，草酸及其鹽廣泛用于醫藥、印染、塑料等工業．
（1）已知25℃時，幾種常見弱酸的K_a如下表所示：

電解質	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數（mol•L-1）	K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3	K1=1.7×10-5	K2=6.2×10-10	K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

①25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂C₂O₄、CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃的pH由大到小的順序是Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa＞Na₂C₂O₄．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量后者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．
②下列關于0.1mol•L?¹NaHC₂O₄溶液的說法正確的是ad．
a．HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性
b．HC₂O₄^-的水解程度大于電離程度程度，溶液顯堿性
c．溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
d．溶液中c（H⁺）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄）
（2）在t℃時，MgC₂O₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示．又知t℃時Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12，下列說法不正確的是BD．
A．在t℃時，MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5（mol•L^-1）．
B．在MgC₂O₄飽和溶液中加入Na₂CO₃固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應的是MgC₂O₄的不飽和溶液
D．在t℃時，MgC₂O₄ （s）+2OH-（aq）?Mg（OH）₂（s）+C₂O₄^2-（aq）平衡常數K=K_sp[Mg（OH）₂]/K_sp （MgC₂O₄）

（3）草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解．某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的產物，探究過程如圖2：
①從環保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置．
②該興趣小組進行上述實驗時，從實驗安全角度考慮，應先點燃A（填“A”或“E”）處的酒精燈．
③若實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO₄變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁，E中黑色粉末變紅色．（補充實驗現象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H₂O、CO和CO₂．
④為探究草酸亞鐵晶體分解的固體產物，興趣小組同學準確稱取3.60g草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O），相對分子質量是180），充分加熱，使其完全分解，冷卻后稱得剩余固體的質量為1.60g．若剩余固體只有一種鐵的氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式為Fe₂O₃．草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3CO↑+CO₂↑+2H₂O．