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8．用下列裝置進行實驗，設計正確且能達到實驗目的是（　　）

	A．	制取少量H2
	B．	分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
	C．	驗證Na和水反應為放熱效應
	D．	收集氨氣

7．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原  子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體．W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X		B．	氣態氫化物的穩定性：X＜Z
	C．	最外層電子數：Y＞W		D．	Y、z的氧化物都是兩性氧化物

6．化學與科學、技術、社會、環境密切相關．下列有關說法中不正確的是（　　）

	A．	氨氣液化以及液氨氣化要吸熱，所以氨常用于制冷劑
	B．	做紅燒魚時，常加一些食醋和料酒會更香，是因為生成少量的酯
	C．	“地溝油”經過加工處理后可以用來制肥皂
	D．	利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養化

5．香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結構是芳香內酯A，其分子式為C₉H₆O₂．該芳香內酯A經下列步驟轉變為水楊酸和乙二酸．

信息提示：
①CH₃CH═CHCH₂CH₃$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH₃COOH+CH₃CH₂COOH①
②R-CH=CH₂$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br請回答下列問題：
（1）寫出化合物C的結構簡式
（2）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應．這類同分異構體共有9種．
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化
（4）下面是從 合成的反應流程圖，請在方框內寫出A與
B的結構簡式，并注明反應②④的條件和試劑．

4．元素周期表中的元素位置如圖表示：

請回答下列問題：
（1）由②④⑤三種元素組成的無機物（相對分子質量：106），其水溶液呈堿性．用離子方程式表示其原因．CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）只含①③④三種元素的一種常見離子化合物中，元素③的化合價分別處于最高價和最低價，其水溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序為：c（N0₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）寫出元素⑦的單質與元素⑤的最高氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）將元素⑨與元素⑩的高價化合物滴入沸水中，離子方程式是：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（5）寫出用元素⑩的單質為電極，電解由④⑤⑧組成的化合物（相對分子質量：142）的水溶液的總化學方程式：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑．
（6）由元素④⑥組成的陰離子可與小蘇打溶液反應，其離子方程式為：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂0=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（7）由①（X）②（Y）④（Z）三種元素的化合物，其分子式不可能是：D．
A．X₂YZ．B．X₂YZ₂．C．X₂YZ₃．D．X₂YZ₄．E．X₂Y₂Z₄．
（8）元素③的氫化物與元素④的單質在一定條件下發生置換反應，在該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為：3：4．

3．碳族元素的單質及其化合物是一類重要物質，請回答下列問題．
（1）基態碳原子的價電子排布圖是a．
a．    b．
請闡述其原因是a價電子排布使整個原子的能量最低．
（2）氯化鋁晶體易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔點190℃（2.5 大氣壓），熔化的氯化鋁不易導電．178℃升華為二聚體Al₂Cl₆（結構如圖1所示）．AlCl₃晶體是分子晶體，在二聚體Al₂Cl₆有配位鍵，請用箭頭在圖中標出．
（3）硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，與水反應生成[B（OH）₄]^-而產生氫離子，則[B（OH）₄]^-中B原子的雜化類型為sp³，[B（OH）₄]^-的空間結構為正四面體．
（4）已知鈦酸鍶廣泛應用于氫能領域，其晶胞結構如圖2所示，則鈦酸鍶的化學式為SrTiO₃．

2．常溫時向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據圖象回答下列問題：
（1）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH^-）由大到小的順序為d＞c＞b．
（2）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$   c．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$  d．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$
（3）該溫度時氨水的電離平衡常數K=10^-5．

1．在某溫度時按n（N₂）：n（H₂）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應達到化學平衡狀態的依據是d（選填序號）．
a．υ（H₂）：υ（N₂）=3：1             b．n（N₂）：n（NH₃）=1：2
c．c（H₂）：c（NH₃）=3：2             d．容器內壓強保持不變
（2）反應達到平衡后，某時刻改變下列條件a，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N₂）         d．降低c（NH₃）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH₃反應的影響．實驗結果如圖所示：（圖中T₂和T₁表示溫度，n表示起始時H₂的物質的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂＜T₁（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應的n=0.15mol，測得平衡時H₂的轉化率為60%，則平衡時N₂的物質的量濃度為0.02 mol•L^-1．

20．某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
	B．	向CuSO4溶液中加入MnS發生如下反應：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
	C．	在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）為2×10-23：1
	D．	a點對應的 Ksp大于b點對應的Ksp

19．下列說法中正確的是（　　）

	A．	將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
	B．	將氯化鐵飽和溶液煮沸，以制取氫氧化鐵膠體
	C．	某無色溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-
	D．	用無銹鐵絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則說明該溶液中一定不含鉀離子