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17．水合肼（N₂H₄•H₂O）是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛．
（1）目前正在研發的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結構如圖1所示．
①起始時正極區與負極區NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負”）極區．
②該電池負極的電極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K₁=5×10^-7，K₂=5×10^-15），0.1mol•L^-1水合肼溶液中四種離子：①H⁺、②OH^-、③N₂H₅⁺、④N₂H₅²⁺的濃度從大到小的順序為②③④①（填序號）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr₂O₇^2-還原為Cr（OH）₃沉淀而除去，水合肼被氧化為N₂，該反應的離子方程式為2Cr₂O₇^2-+4H⁺+3N₂H₄•H₂O=4Cr（OH）₃↓+3N₂+5H₂O．
（4）肼是一種優良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N₂H₄可完全分解為NH₃、N₂及H₂，實驗測得分解產物中N₂與H₂物質的量變化如圖2所示，該分解反應方程式為7N₂H₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH₃+3N₂+2H₂．
②在303K，NiPt催化下，則發生N₂H₄（l）?N₂（g）+2H₂（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N₂H₄，測得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時間關系如圖3所示．則0～4min氮氣的平均速
率v（N₂）=0.0125mol•L^-1•min^-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH₆N₄O）是由DEC（酯）與N₂H₄發生取代反應得到，已知DEC的分子式為C₅H₁₀O₃，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結構簡式為．

16．在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應的正反應為放熱反應
	B．	壓強大小關系為p1＜p2＜p3
	C．	M點對應的平衡常數K的值約為1.04×10-2
	D．	在p2及512 K時，圖中N點v（正）＜v（逆）

15．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1CH3COOH與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH=7）： c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1HCl溶液與0.2 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）： c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CaCl2溶液等體積混合： c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
	D．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合： c（HCO3-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（OH-）

14．青藤堿具有祛風寒濕、活血止痛的功效，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	每個青藤堿分子中含有2個手性碳原子
	B．	1 mol青藤堿最多能與1 mol Br2發生反應
	C．	1 mol青藤堿最多能與4 mol H2發生反應
	D．	青藤堿既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

13．已知：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₁
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₂
2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）；△H₃
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）；△H₄
SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l）；△H₅
下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是（　　）

A．

△H1＜△H2

B．

△H3＜△H4

C．

△H5=△H3-△H2

D．

2△H5=3△H3-△H4

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數之和與W的相等，X與W所在族序數之和等于10．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	W分別與X、Y形成的化合物中化學鍵類型相同
	C．	X的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱
	D．	Z的簡單氫化物的熱穩定性比W的強

11．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　　）
①FeS₂$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H₂SO₄
②SiO₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl₄$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
③飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④1mol•L^-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）₂
⑤CuSO₄（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu₂O．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

10．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	FeCl3溶液滴入熱水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（膠體）
	B．	ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
	C．	用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
	D．	Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：HC${{O}_{3}}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O