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A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示。

則下列說法正確

A．單質X與A反應的化學方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B．檢驗D溶液中金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．單質Y在一定條件下能與水發生置換反應

D．由于化合物B和C均既能與酸反應．又能與堿反應，所以兩者均是兩性化合物

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　　）

	A．	元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
	B．	多電子原子中，在離原子核較近的區域內運動的電子能量較高
	C．	P、S、Cl非金屬性和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強
	D．	元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

硼是新型無機材料中的明星元索．
（l）磷化硼是一種耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高溫下在氫氣中反應合成，其化學方程式為BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr，圖為磷化硼晶體結構中最小的重復單元．磷化硼的晶體類型是原子晶體，一個晶胞中含4個P原子．每個B或P均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是B原于．
（2）氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料，其結構與磷化硼相似，B和N相比，電負性較大的是N（填元素符號），其基態原子的電子排布式為1s²2s²2p³，氮化硼中B元索的化合價為+3．
（3）環硼氮烷與苯是等電子體．其一氯代物有兩種結構、二氯代物有四種結構．寫出環硼氮烷分子結構式

．
（4）BF₃用作有機合成中的催化劑，也用于制造火箭的高能燃料．在BF₃ 分子中，F-B-F的鍵角是120度，B原子采用sp²雜化； BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體構型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．

2015年2月美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K，成功觀察到CO與O形成化學鍵生成CO₂的全過程．下列說法正確的是（　　）

	A．	CO、CO₂均屬于酸性氧化物
	B．	形成化學鍵時需吸收能量
	C．	釕催化劑可以改變該反應的焓變
	D．	CO與O形成化學鍵過程中有電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　　）
①FeS₂$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H₂SO₄
②SiO₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl₄$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
③飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④1mol•L^-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）₂
⑤CuSO₄（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu₂O．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列8種有機物：
①CH₂═CH₂②

③CH₃OH　④CH₃Cl　⑤CCl₄⑥HCOOCH₃　⑦CH₃COOCH₂CH₃　⑧CH₃COOH按官能團的不同可分為（　　）

A．

4類

B．

5類

C．

6類

D．

8類

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列有機物的結構簡式或名稱
（1）CH₃CH₂C（CH₃）₂C（CH₃）₃2，2，3，3-四甲基戊烷
（2）

2，3，4-三甲基-3-乙基己烷
（3）

4-甲基-2-戊烯
（4）

乙苯
（5）2，5-二甲基-2-庚烯

（6）2，3-二甲基-1，3-丁二烯

（7）鄰羥基苯甲酸

（8）2，4，6-三甲基苯乙烯

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（　　）

A	B	C	D

驗證化學能轉化為電能	證明溫度對平衡移動的影響	驗證鐵發生析氫腐蝕	驗證AgCl 溶解度大于Ag₂S

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
①	Cu、稀HNO₃		H₂O
②	NaOH固體、濃氨水	NH₃
③	Na₂CO₃固體、稀H₂SO₄	CO₂
④	鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）	H₂	H₂O

請回答下列問題：
（1）Cu與稀HNO₃反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？不可行（可行、不可行），請簡述原因因為NO會與裝置中空氣反應后溶于水，使測得的NO氣體體積不準．
（3）實驗②、③中，量氣管中的液體最好分別是A、C．（只選一種）
A．CCl₄ B．H₂OC．飽和NaHCO₃溶 D．液飽和Na₂CO₃溶液
（4）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：
①恢復至室溫，②使量氣管兩端液面相，③視線與凹液面最低處相平．
（5）實驗④用于測定合金中鋁的質量分數，獲得以下數據（氣體體積均已換算成標準狀況）

編號	鎂鋁合金質量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
1	1.0g	10.0mL	347.5mL
2	1.0g	10.0mL	335.0mL
3	1.0g	10.0mL	344.5mL

根據上述合理數據計算鎂鋁合金中鋁的質量分數27%．

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