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6．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　　）

	A．	元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
	B．	多電子原子中，在離原子核較近的區域內運動的電子能量較高
	C．	P、S、Cl非金屬性和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強
	D．	元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

分析 A、O、F無正價；
B、多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較低；
C、因P、S、Cl同周期，且原子序數依次增大，則電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強；
D、過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素．

解答解：A、O、F無正價，故A錯誤；
B、多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較低，故B錯誤；
C、因P、S、Cl同周期，且原子序數依次增大，則電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強，故C正確；
D、位于金屬和非金屬分界線附近的元素，表現一定的金屬性與非金屬性，而過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，故D錯誤，
故選C．

點評本題考查結構性質位置關系的應用，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，A選項為易錯點．

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：實驗題

鋅是一種過渡金屬，外觀呈現銀白色，在現代工業中對于電池制造上有不可磨滅的地位�，F代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產鋅的副產品。

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉化為氧化鋅的主要化學反應方程式為。

（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

①焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的_______操作。

②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是。

③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質�！把鯄核峤敝邪l生的主要反應的離子方程式為________

（3）工業冶煉鋅的過程中，會產生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質），某科研小組研究利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。

①已知步驟Ⅰ有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2＋。寫出Pb參加反應的化學方程式_____________________。

②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，產品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉化反應的離子方程式是___。

③母液中可循環利用的溶質的化學式是_____________（填一種物質）

（4）現向含Pb2＋、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當Pb2＋沉淀完全時，溶液中Ca2+濃度為mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：推斷題

有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應；F的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發生銀鏡反應;M與足量的NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。

請回答：

（1）B、F的結構簡式分別為____________、。

（2）反應①～⑦中，屬于氧化反應的是________(填反應序號)。

（3）寫出反應④的化學方程式__________________。

（4）D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為_______________________。

（5）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的________。

A．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色

B．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色

C．取少量A于試管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸．觀察沉淀顏色

D．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色

（6）符合下列條件的F的同分異構體共有______種。

A．能發生銀鏡反應

B．能與FeCl3溶液發生顯色反應

C．核磁共振氫譜上有四個峰，其蜂面積之比為l:1：2：6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．異丙酸荷酯（G）是一種治療心臟病的藥物，可由A和D為原料制取，合成路線如下：

已知以下信息：
①RCH═CH₂$→_{PdCl_{2}}^{CO/H_{2}}$RCH₂CHO
②B的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰
③2 molE與1mol

反應可生成1mol百里酚酞

④

（1）A的名稱為2-甲基丙烯；E→F的反應類型為加成反應．
（2）D→E的化學方程式為

+CH₃CH=CH₂$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$

；B→C的化學方程式為2（CH₃）₂CH₂CH₂CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2（CH₃）₂CH₂CH₂COOH．
（3）G的結構簡式為

．

（4）某化合物是E的同分異構體，已知某苯環上只有1個取代基且不能與Na反應產生H2，則該化合物的結構有13種，其匯總核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9：2：2：1的同分異構體的結構簡式為

．
（5）由苯和化合物A經如下步驟合成M．

反應條件Ⅰ為AlCl₃；反應Ⅱ試劑為Cl₂，J的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農業生產中都有廣泛的應用．請回答下列問題：
Ⅰ：（1）工業生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應的化學方程式為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O（l）．
①已知該反應的平衡常數K_195℃＜K_165℃，則該反應的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如圖1是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大的原因是c（NH₃）增大，平衡正向移動，CO₂轉化率增大；B點處，NH₃的體積分數為25.0%（保留小數點后一位）．
③取一定量的NH₃和CO₂放在一個密閉真空容器中，在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH₂）₂（l）的質量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL 0.10mol/L CH₃COOH的溶液中加入0.010mol CH₃COONa固體，溶液pH增大．已知該混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）如圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會轉化為PbS（填化學式）沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，不一定能產生沉淀的是（　�。�

序號	甲	乙	丙
A	CO₂	SO₂	澄清石灰水
B	HCl	CO₂	Ba（OH）₂
C	CO₂	SO₂	Ba（NO₃）₂
D	CO₂	NH₃	CaCl₂

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為探究鐵的性質的裝置，裝置中間的漏斗與空氣相通，R為電源，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	若只關閉K₁，則Fe發生析氫腐蝕
	B．	先只關閉K₁，漏斗內液面下降，且有紅褐色沉淀產生；再打開K₁，僅關閉K₂，則液面上升
	C．	若只關閉K₂，只有一個電極產生氣體，則a為電源負極
	D．	只關閉K₁時，發生的總反應方程式為：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂