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5．設N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是①②④．
①17.6g丙烷中所含的共價鍵數為4N_A；
②常溫下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數為1.5N_A；
③電解飽和食鹽水，當陰極產生2.24L H₂時，轉移的電子數為0.2N_A；
④2g D₂¹⁶O中含有的質子數、中子數、電子數均為N_A；
⑤常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數目為0.1N_A；
⑥將100mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制的Fe（OH）₃膠粒0.01N_A．

4．已知常溫下，0.1mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液呈中性．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol•L-1的醋酸和氨水反應得到
	B．	CH3COONH4加人純水中，水的電離程度不變
	C．	常溫下，電離平衡常數K（CH3COOH）=K（NH3•H2O）
	D．	該溶液中c（CH3COO-）大于同濃度CH3COONa溶液中的c（CH3COO-）

3．下列各組離子，在指定環境中能大量共存的是（　　）

	A．	在堿性溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2-
	B．	在酸性溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+
	C．	在酸性溶液中，Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-
	D．	在酸性溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、SO42-

2．（1）取等質量的乙醇和乙酸的混合物，分別與過量的金屬鈉和碳酸氫鈉完全反應，生成氣體的物質的量之比為3：1，則原混合物中乙醇和乙酸的質量之比為23：6；
（2）已知某物質A中含碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種，現取一定質量的A完全燃燒，若燃燒產物被堿石灰完全吸收，堿石灰增重了6.2g，若將燃燒產物與足量的過氧化鈉作用，得到2.24L（標準狀況下）氣體，請回答下列問題：
①物質A分子中的原子必須符合C、H原子數之比為1：2；
②若A是純凈物，則A可以是（填物質的名稱，至少填三種）乙烯、甲醛、甲酸等；
③若A在常溫常壓下是等體積的兩種氣體的混合物，其可能的組合是（至少填三組）乙烯與丙烯、甲烷與乙炔、乙烷與乙炔．

1．完全燃燒1.68g某氣態烴，得到5.28g CO₂和0.15mol水，則該氣態烴對空氣的相對密度是1.93，求該氣態烴的分子式，并寫出所有可能的結構簡式．

20．常溫下，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 的硫酸溶液中NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-可以共存
	B．	向Ba（OH）2 溶液中滴入硫酸溶液的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	0.1mol•L-1 AlCl3 溶液，溫度從20℃升高到50℃，所有離子濃度均增大
	D．	pH=11的NaOH 溶液中有：[OH-]=[Na+]+[H+]

19．將某質量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，然后取出10mL溶液用1mol/L  NaOH溶液滴定，產生沉淀質量一堿溶液的關系如圖，求：
（1）合金中鎂和鋁的物質的量之比；
（2）鹽酸的物質的量濃度（假設反應后溶液體積不變）

18．恒溫條件下，在2L密閉恒容容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定條件下發生合成氨反應，2min時達到平衡，測得平衡混合氣體中NH₃的體積分數為25%，求：
（1）v（H₂）=0.3mol/（L．min）；
（2）N₂的轉化率40%；
（3）H₂在平衡時的體積分數=56.25%；
（4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比=4：5．

17．已知：Br（CH₂）Br$\stackrel{NaCN}{→}$NC（CH₂）CN$→_{水解}^{HCl}$HOOC（CH₂）COOH
用乙烯和其他無機物為原料合成環狀有機物E（C₆H₈O₄）的流程如圖：

試寫出A、B、C、D、E的結構簡式．

16．某課外小組研究Fe³⁺與I^-發生反應的速度關系和平衡移動原理的應用．
（1）寫FeCl₃溶液和KI溶液的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）在其他條件不變時，上述反應達到平衡后，取2mL，平衡混合物加入2mL苯充分振蕩萃取（填操作名稱）．所看到的實驗現象是分層，上層為紫色（淺紫色到紫紅色均可），下層接近無色，化學平衡將向正反應方向（或右）移動．
（3）由于Fe³⁺與I₂水的稀溶液顏色接近，肉眼比較難區分上述反應是否發生，如果要看到發生反應則應有的操作及實驗現象是取少量反應后的溶液于小試管中，滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變藍色．該小組同學希望通過鑒別Fe²⁺得到目的，取樣加入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液，生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀．該反應的離子方程式為3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（4）Fe³⁺與I^-發生反應的正反應速率v與c（Fe³⁺）和c（I^-）的關系為v=kc^m（Fe³⁺）cⁿ（I^-）（k為常數）

	C（Fe3+）/mol•L-1	c（I-）/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
①	0.80	0.20	0.032k
②	0.40	0.60	0.144k
③	0.20	0.80	0.128k

通過表中數據計算的m=1；n=2．
（5）現有0.10mol•L^-1 FeCl₃溶液和0.10mol•L^-1 KI溶液各2mL在試管中充分反應達到平衡，測得平衡時c（Fe³⁺）變為0.01mol•L^-1，沒有碘固體析出，試計算此條件下該反應的平衡常數K=3.2×10³．