Question

20．常溫下，下列說法正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1 的硫酸溶液中NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-可以共存
• B． 向Ba（OH）₂ 溶液中滴入硫酸溶液的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• C． 0.1mol•L^-1 AlCl₃ 溶液，溫度從20℃升高到50℃，所有離子濃度均增大
• D． pH=11的NaOH 溶液中有：[OH^-]=[Na⁺]+[H⁺]

Answer 1

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
B．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，漏掉了生成水的反應；
C．升高溫度，鋁離子的水解程度增大，鋁離子濃度增大；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒進行判斷．

解答 解：A．Fe²⁺、NO₃^-在酸性條件下發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C.0.1mol•L^-1 AlCl₃ 溶液，溫度從20℃升高到50℃，鋁離子的水解程度增大，則溶液中鋁離子濃度減小，故C錯誤；
D．pH=11的NaOH溶液中，根據電荷守恒可得：[OH^-]=[Na⁺]+[H⁺]，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子共存、離子方程式的書寫、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，試題知識點較多、充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握離子共存、離子方程式的判斷方法，明確判斷離子濃度大小的方法．